Viết các PTHH :

H 2 SO 4  + CuO →  CuSO 4  +  H 2 O  (1)

2 H 2 SO 4 + Cu →  CuSO 4  +  SO 2  + 2 H 2 O  (2)

Theo (1): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 1 mol  H 2 SO 4

Theo (2): Muốn điều chế được 1 mol  CuSO 4  cần 2 mol 2 H 2 SO 4

Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO + 2 H 2 SO 4 ( đ )  →  CuSO 4 +  SO 2 + 2 H 2 O

Gỉa sử cần điều chế 1 mol  CuSO 4

Theo pt (a) n H 2 SO 4 = n CuSO 4  = 1 mol

Theo pt (b)  n H 2 SO 4 = 2 n CuSO 4  = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

a)

Trích mẫu thử

Cho dung dịch HCl vào

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $AgNO_3$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$

Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào mẫu thử còn  :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $BaCl_2$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

Cho dung dịch $NaOH$ vào mẫu thử còn : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4$
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaCl$

b) Coi lượng Đồng II sunfat cần điều chế là 1 mol

+)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = 1(mol)$

+)

$Cu + 2H_2SO_{4_{đặc}} \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 2n_{CuSO_4} = 2(mol)$

Vậy, chọn phương pháp điều chế là : "Axit sunfuric tác dụng với đồng II oxit" thì tiết kiệm được axit sunfuric hơn

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Nếu dùng cách a)

PTHH CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

a mol a mol

Nếu dùng cách b)

PTHH Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O + SO₂

2a mol a mol

=> Dùng cách a tiết kiệm axit hơn

H₂SO₄ + CuO -----> CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO_4(đ) + Cu -----> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (2)

Ta thấy ở pt (1) với 1 mol CuO ta chỉ cần 1 mol H₂SO₄ đã có thể điều chế được CuSO₄. Nhưng ở pt (2) với 1 mol Cu ta cần tới 2 mol H₂SO₄ mới điều chế được CuSO₄

=> Phương pháp Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit tiết kiệm hơn

-Dùng Axit sunfuric tác dụng vs đồng(II) oxit.

+)Vì axit sunfuric đặc có thể pha loãng thành axit sunfuric loãng bằng cách rót từ từ từng giột axit sunfuric đặc vào nước

==>Tiết kiệm đc nguyên liệu.

+)Dùng CuO thì tiết kiệm hơn Cu vì có thể tăng khối lượng từ Cu thành Cu bằng cách cho tác dụng vs Oxi.

Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ  → Vậy Al2O3 dư

mAl2O3 (dư) = 60 - 17 = 43(g)