a) Giả sử có 100 gam hỗn hợp

=> \(m_S=\dfrac{100.22,61}{100}=22,61\left(g\right)\)

=> \(n_S=\dfrac{22,61}{32}=\dfrac{2261}{3200}\left(mol\right)\)

Mà n_O = 4n_S 

=> \(n_O=\dfrac{2261}{800}\left(mol\right)\)

\(\%m_O=\dfrac{\dfrac{2261}{800}.16}{100}.100\%=45,22\%\)

b) 

\(n_{Fe}=\dfrac{18.10^{24}}{6.10^{23}}=30\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=15\left(mol\right)\)

Gọi số mol CuSO₄ là x (mol)

=> m_hh = 160x + 6000 (g)

n_S = 15.3 + x = x + 45 (mol)

\(\%m_S=\dfrac{\left(x+45\right).32}{160x+6000}.100\%=22,61\%\)

=> x = 20 (mol)

m_hh = 160.20 + 6000 = 9200 (g)

Đặt tỉ lệ số phân tử Fe2(SO4)3 và MgSO4 là x,y 

=> Số nguyên tử O: 12x + 4y 

Tổng số nguyên tử: 17x +6y 

Ta có:

 \(\dfrac{12x+4y}{17x+6y}=\dfrac{32}{47}\Leftrightarrow47.\left(12x+4y\right)=32.\left(17x+6y\right)\\ \Leftrightarrow564x-544x=192y-188y\\ \Leftrightarrow20x=4y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{5}\)

=> Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh:

\(\%mFe2\left(SO4\right)3=\dfrac{400.1}{400.1+120.5}.100=40\%\\ \%mMgSO4=100\%-40\%=60\%\)

Al₂O₃ : Al hóa trị III

SO₃ : S hóa trị VI

H₂SO₄ : SO₄ hóa trị II

Fe₂(SO₄)₃ : Fe hóa trị III, SO₄ hóa trị II

MgO : Mg hóa trị II 

NH₃ : N hóa trị III

Al hóa trị III

S hóa trị VI

H hóa trị I

Fe hóa trị III

Mg hóa trị II

N hóa trị III

\(M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56\cdot2}{400}\cdot100\%=28\%\)

\(\%S=\dfrac{32\cdot3}{400}\cdot100\%=24\%\)

\(\%O=100-28-24=48\%\)

\(\%m_O=\dfrac{16.12}{400}.100\%=48\%\)

M_Fe2(SO4)3 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400 (g/mol)

=> %Fe=56.2400.100%=28%%Fe=56.2400.100%=28%

 

7. Hoàn thành bảng sau:

Công thức	Nguyên tố tạo nên chất	Phân loại (đơn chất, hợp chất)	Số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố	Phân tử khối
N2	N	đơn chất	2N	28
O3	O	đơn chất	3O	48
SO2	S, O	hợp chất	1S, 2O	64
HNO3	H, N, O	Hợp chất	1H, 1N, 3O	63 đvC
Cl2	Cl	đơn chất	2Cl	71
Ba(OH)2	Ba, O, H	hợp chất	1Ba, 2O, 2H	171
Fe2(SO4)3	Fe, S, O	hợp chất	2Fe, 3S, 12O	400
C12H22O11	C, H, O	hợp chất	12C, 22H, 11O	342
KHSO4	K, H, S, O	hợp chất	1K, 1H, 1S, 4O	136

8. Điền công thức hóa học thích hợp vào chỗ trống?

	K (I)	Mg (II)	Al (III)	Ba (II)	H (I)	NH4 (I)
OH (I)	KOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	Ba(OH)2	H2O	NH4OH
SO4 (II)	K2SO4	MgSO4	Al2(SO4)3	BaSO4	H2SO4	(NH4)2SO4
Cl (I)	KCl	MgCl2	AlCl3	BaCl2	HCl	NH4Cl
PO4 (III)	K3PO4	Mg3(PO4)2	AlPO4	Ba3(PO4)2	H3PO4	(NH4)3PO4
CO3 (II)	K2CO3	MgCO3	Al2(CO3)3 (không bền)	BaCO3	H2CO3	(NH4)2CO3
NO3 (I)	KNO3	Mg(NO3)2	Al(NO3)3	Ba(NO3)2	HNO3	NH4NO3

9. Sửa lại các công thức sau nếu sai.

Công thức	Sửa	Công thức	Sửa	Công thức	Sửa
Mg2O	MgO	Na2(NO3)3	NaNO3	Na2HCO3	NaHCO3
CO3	CO2	Ca3PO4	Ca3(PO4)2	KHSO4
SO4	SO3/ SO2	H2CO3		Ca(HSO3)2
K(OH)2	KOH	ZnNO3	Zn(NO3)2	BaHS	Ba(HS)2
CuCl2		AgSO4	Ag2SO4	Na2HPO4
H3SO4	H2SO4	Fe3O4		CaH2PO4	Ca(H2PO4)2
ZnO2	ZnO	FeCl4	FeCl2/FeCl3	AlPO4
BaOH	Ba(OH)2	NH4SO3	(NH4)2SO3	(NH4)2H2PO4	NH4H2PO4

Tham khảo 

-Ta có:MCu(OH)2=64+16×2+1×2=98g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:1 mol nguyên tử Cu=>Cu=1×64=64g2 mol nguyên tử O=>O=2×16=32g2 mol nguyên tử H=>2×1=2gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mCu=(64/98)×100=65,31%%mO=(32/98)×100=32,65%%mH=(2/98)×100=2,04%-Ta có:MFe2(SO4)3=56×2+32×3+16×4×3=400g/mol-Trong 1 mol phân tử hợp chất có:2 mol nguyên tử Fe=>Fe=2×56=112g4 mol nguyên tử S=>S=32×4=128g12 mol nguyên tử O=>O=12×16=192gThành phần % về khối lượng của các nguyên tố:%mFe=(112/400)×100=28%%mS=(128/98)×100=32%%mO=(192/98)×100=48%