1)

Số nguyên tử Al là 1,5.6.10²³ = 9.10²³ nguyên tử

Số phân tử H₂ là 0,5.6.10²³ = 3.10²³ phân tử

Số phân tử NaCl là 0,25.6.10²³ = 1,5.10²³ phân tử

Số phân tử H₂O là 0,05.6.10²³ = 0,3.10²³ phân tử

2)

$V_{CO_2} = 1.22,4 = 22,4(lít)$
$V_{H_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{O_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)$

$V_{hh} = (0,25 + 1,25).22,4 = 33,6(lít)$

1. Tính số nguyên tử hoặc phân tử trong mỗi lượng chất sau: 1,5 mol Al; 0,5 mol H2; 0,25 mol NaCl; 0,05 mol H2O.

1,5 mol Al có : \(1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\) nguyên tử

0,5 mol H2 có : \(0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)phân tử

0,25 mol NaCl: \(0,25.6.10^{23}=1,5.10^{23}\) phân tử

0,05 mol H2O có : \(0,05.6.10^{23}=0,3.10^{23}\) phân tử

3)

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Cu} = 2,15.64 = 137,6(gam)$
$m_{H_2SO_4} = 0,8.98  = 79,4(gam)$
$m_{CuSO_4} = 0,5.160 = 80(gam)$

4)

$n_{CO_2} = \dfrac{0,44}{44} = 0,01(mol) \Rightarrow V_{CO_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,04}{2} = 0,02(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
$n_{N_2} = \dfrac{2,8}{28} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{N_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$n_{SO_2} = \dfrac{3,2}{64} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{SO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
$n_{CO_2} = 0,05 ; n_{N_2} = 0,05 \Rightarrow V_{hh} = (0,05 + 0,05).22,4 = 2,24(lít)$

tk

b , m A l ( N O 3 ) 3 = 1 , 5 ⋅ 213 = 319 , 5 ( g )

\(m_{H_2S}=2.34=68\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)

áp dụng công thức : m = n.M

Ta có : \(m_{H2S}\) = 2.34 = 68 (g)

\(m_{H2SO4}\) = 0,25 .98= 24,5 (g)

\(m_{CuO}\) = 0,5 . 80 = 40 (g)

a) 1,5 x 6.1023 = 9.1023 hay 1,5N (nguyên tử Al).

b) 0,5 x 6.1023 = 3.1023 hay 0,5N (phân tử H2).

c) 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 hay 0,25N (phân tử NaCl).

d) 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 hay 0,05N (phân tử H2O).

m_Al=n_Al.M_Al=1,5.27=40,5(g)

m_H2=n_H2.M_H2=0,5.2=1(g)

m_NaCl=n_NaCl.M_NaCl=0,25.(23+35,5)=14,625(g)

m_H2O=n_H2O.M_H2O=0,05.18=0,9

a) 1,5 x 6.1023 = 9.1023 hay 1,5N (nguyên tử Al).

b) 0,5 x 6.1023 = 3.1023 hay 0,5N (phân tử H2).

c) 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 hay 0,25N (phân tử NaCl).

d) 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 hay 0,05N (phân tử H2O).

a) m_hh = 0,2.56+0,3.64 = 30,4 (g)

b) \(m_{H_2SO_4}=0,5.98=49\left(g\right)\)

cái này k phải lớp 7 ạ

Bài 3:

1. mMg= 0,5.24=12(g)

mZn= 0,5. 65= 32,5(g)

2. mN=0,3.14=4,2(g)

mO2=0,3.32=9,6(g)

3. nNH3= 2. 17=34(g)

mO2=32.2= 64(g/mol)

4. mMgO= 40. 0,4=16(g)

mAl2O3= 102. 0,4= 40,8(g)

5. mCaCO3=2,5.100=250(g)

mCuSO4= 2,5.160=400(g)

\(a.m_O=1.16=16\left(g\right)\\ m_{O_2}=1.32=32\left(g\right)\\ b.m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=1,5.160=240\left(g\right)\\ c.m_N=0,25.14=3,5\left(g\right)\\ m_{NO_2}=2,5.46=115\left(g\right)\\ d.m_{C_6H_{12}O_6}=1.180=180\left(g\right)\)

a,mo=16. mo2=32

b,mfe=1,5x56=84. mfe2o3=1,5x(56x2+16x3)=195

c, mn= 0,25x14=3,5. mno2=2,5x(14+16x2)=115

1. Cho 222g Canxi hiđroxit Ca(OH2) tác dụng hoàn toàn với 325g sắt (III) clorua FeCl2. Sau phản ứng thứ được 214g sắt(III) hiđroxit Fe(OH)3 và x (g) canxi clorua CaCl2

a) Lập PTHH; b) Xác định x
(Bạn viết sai đề : Sắt (III) clorua là: \(FeCl_3\) )
-Giải:
a.PTHH: \(3Ca\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3CaCl_2\)
b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{Ca\left(OH_{ }\right)_2}+m_{FeCl_3}=m_{Fe\left(OH\right)_3}+m_{CaCl_2}\)
\(\Rightarrow m_{CaCl_2}=m_{Ca\left(OH\right)_2}+m_{FeCl_3}-m_{Fe\left(OH\right)_3}\)
\(m_{CaCl_2}=222+325-214=333\left(g\right)\)
Vậy khối lượng \(CaCl_2\) là 333g hay x = 333g

Cơ bản mà

Bài 5:

GIẢI:
* TÍNH SỐ MOL:
a. \(n_{CaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)\)
b. \(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
c. \(n_{H_2O}=\dfrac{1,5\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,25\left(mol\right)\)
* KHỐI LƯỢNG:
\(a.m_{ZnSO_4}=n.M=0,25.161=40,25\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
c. \(m_{hh}=0,5.74+0,35.400=37+140=177\left(g\right)\)
* THỂ TÍCH:
a. \(V_{CO_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b. \(V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
c. \(V_{hh}=\left(0,3+0,5\right).22,4=17,92\left(l\right)\)