\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

_____0,1<-------------------------0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\\\%Cu=\dfrac{10,5-6,5}{10,5}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)

Chọn B

Chỉ có Zn phản ứng với H 2 S O 4 , Cu không phản ứng

- Cu không tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%\)

Chọn A

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{10,5}.100\% = 61,9\%$

Chọn đáp án A

thanks

Z n + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2

Cu không tác dụng với axit Sunfuric.

⇒ n Z n = n H 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

⇒ m Z n = 0,1.65 = 6,5g

⇒ m C u = m r a n   c o n   l a i  = 10,5 - 6,5 =4g

⇒ Chọn B.

a) \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

Cu không pư H₂SO₄ loãng

b)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{Zn}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)

\(\Rightarrow m_{Cu}= m_{hh KL} - m_{Zn}= 10 - 6,5 = 3,5 g\)

Gọi \(n_{Cu}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)

\(m_{Cu}=10-6,4=3,6g\)

a)    Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

        Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂

b) n_H2=2,24/22,4= 0,1 mol

⇒mAl= 0,1. 27=2,7 gam

⇒ mCu= 10-mAl = 10-2,7 =7,3 gam

a. PTHH:

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{\dfrac{200}{1000}}=0,5M\)

c. Ta có: \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)