Fe + 2HCl -->. FeCl2 + H2

0,15-----0,3
Cu không pứ với HCl
nH2 =3,36\22,4= 0,15 mol
=> nFe = 0,15 mol
=>mFe = 0,15.56 = 8,4 g
=>mCu=10-8,4=1,6g

=>mHCl=0,3.98=29,4g

=>mddHCl=80,55g

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,15                     0,15     ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,15.18=2,7g\)

2H2+O2-to>2H2O

0,15-----------------0,15

n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=>m H2O=0,15.18=2,7g

Ta có phương trình hóa học : 

\(2Al+3H_2SO4_{\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có số mol của \(H_2\) :

 \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Từ số mol của \(H_2\) ta suy được suy được :

\(mol\) muối  : \(Al_2\left(SO_4\right)_3:n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

Từ đó ta suy ra : \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Vậy khối lượng muối thu được là : \(17,1g\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

n_Al= \(\frac{6,75}{27}\)= 0,25(mol)

nH₂= \(\frac{3,36}{22,4}\)_=0,15(mol)

Theo PTHH: nH₂=2/3 nAl=0,15*2/3=0,1<0,25

→ Al dư H₂SO₄ hết

theo PTHH: n Al₂(SO₄)_{3 =}1/3 nH₂=0.15*1/3=0,05(mol)

→mAl₂(SO₄)₃=0,05*342=17,1(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(50ml=0,05l\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

a, PTHH: C + O₂ -t^o--> CO₂ (1)

b, n_CO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Theo PTHH: n_C = n_O = n_CO2 = 0,2 (mol)

=> m_C = n . M = 0,2 . 12 = 2,4 (g)

=> m_P = m_hh - m_C = 14,8 - 2,4 = 12,4 (g)

c, PTHH: 4P + 5O₂ -t^o--> 2P₂O₅ (2)

n_P = m/M = 12,4/31 = 0,4 (mol)

Theo PTHH (2): n_O2 = 5/4 . n_P = 5/4 . 0,4 = 0,5 (mol)

=> n_{O2 (tổng)} = n_{O2 (phản ứng với P)} + n_{O2 (phản ứng với C)} = 0,4 + 0,2 =0,6 (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = n_(tổng) . 22,4 = 0,6 . 22,4 = 13,44(l)

B

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,15.98}{100}.100\% = 14,7\%$

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow2CO_2+H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=0,15\left(mol\right)\\ m_{b\uparrow}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,3.44+0,15.18=15,9\left(g\right)\\ n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\\ m_{kt}=m_{CaCO_3}=0,3.100=30\left(g\right)\)

a. \(n_{CH_4}=\dfrac{10.08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH : CH₄ + 2O₂ ----t^o---> CO₂ + 2H₂O

         0,45    0,9              0,45

\(V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(V_{kk}=20,16.5=100,8\left(l\right)\)

b. \(m_{CO_2}=0,45.44=19,8\left(g\right)\)

c. PTHH : 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              1,8                               0,9

\(m_{KMnO_4}=1,8.158=284,4\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có n_Fe3O4 = 

Bài 1:

Ta có n_CH4 = 

\(1,+n_{fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

số nguyên tử của Fe là 0,1.6.10\(^{23}\)=0,6.10\(^{23}\)

=> số nguyên tử của Zn là 3.0,6.10\(^{23}\)=1,8.10\(^{23}\)

+ n\(_{zn}\)= \(\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,3 mol 

=> m \(_{Zn}\)=0,3.65=19,5g ( đpcm)

1. Ta có: \(d_{\dfrac{A}{O_2}}=\dfrac{M_A}{32}=0,5\left(lần\right)\)

\(\Leftrightarrow M_A=16\left(g\right)\)

Vậy A là nguyên tố oxi (O)

\(\Rightarrow m_O=\dfrac{4,48}{22,4}.16=3,2\left(g\right)\)

2. 

- \(d_{\dfrac{NO}{N_2}}=\dfrac{30}{28}\approx1,07\left(lần\right)\)

- \(d_{\dfrac{NO_2}{N_2}}=\dfrac{46}{28}\approx1,64\left(lần\right)\)

- \(d_{\dfrac{CO_2}{N_2}}=\dfrac{44}{28}\approx1,57\left(lần\right)\)