n_MgO=\(\frac{12}{24+16}=0,3\) mol

m_HCl = \(\frac{150.14,6}{100}=21,9\)g=> n_HCl=\(\frac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

PTHH: MgO+2HCl  -->    MgCl₂+ H₂O

        0,3mol:   0,6mol----->0,3 mol--> ,0,3 mol

m_MgCl2=0,3.( 24+35,5.2)=28,5g

 theo định luật bảo toàn khối lượng 

m _MgCl2 =m_MgO+m_HCl-m_H2O=12+150-0,3(1.2+16)=156,6 g

=> C% MgCl₂\(=\frac{28,5}{156,6}.100=18,2\)_%

Ta có ptpu

MgCO3+ 2HCl ----> MgCl2 + H2O+ CO2

\(n_{MgCO3}\)= \(\frac{9,6}{84}\)= \(\frac{0,8}{7}\) ( mol)

\(m_{HCl}\)= \(\frac{14,6}{100}.100\)= 14,6(g)

=> \(n_{HCl}\)= \(\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Theopt ta thấy sau phản ứng HCl dư và dư \(\frac{1,2}{7}\) mol==> m dư= 6,26 (g)

=> \(n_{CO2}\)= \(n_{MgCO3}\)= \(\frac{0,8}{7}\) mol

=> \(V_{CO2}\)= \(\frac{0,8}{7}.22,4=2,56\left(l\right)\)

b)

Ta có \(m_{CO2}\)= \(\frac{0,8}{7}.44=\frac{35,2}{7}\left(g\right)\)

\(m_{H2O}\)= \(\frac{0,8}{7}.18=\frac{14,4}{7}\)( g)

\(m_{MgCl2}\)= \(\frac{0,8}{7}.95=\frac{76}{7}\)(g)

=> \(m_{dd_{MgCl2}}\)= (9,6+100)-( \(\frac{49,6}{7}\))= 102,5(g)

=> \(C\%_{MgCl2}\)= \(\frac{\frac{76}{7}}{102,5}\). 100%= 10,6 ( %)

\(C\%_{HCl_{dư}}\)= \(\frac{6,26}{102,5}.100\)=6,107 ( %)

đề có hơi vô lý một tý nha: hỗn hợp thì phải 2 chất trở lên, nhưng trong đề chỉ có mỗi MgCO3....Đề ghi vậy thì anh làm theo đề nha

mHCl=(14.6*100)/100=14.6g=>nHCl=0.4 mol

nMgCO3=9.6/84=4/35\(\approx\) 0.114mol

theo pthh,HCl dư 2/7 mol=>mHCl dư=73/7g

MgCO3+2HCl --> MgCl2 + CO2+H2O

  4/35        0.4              4/35   4/35    

a)Vco2=(4/35)*22.4=2.56l

b)C%HCl dư=(73/7)/100*100=76/7\(\approx\) 10.42%

mMgCl2=4/35*95=76.7g

C%MgCl2=(76.7)/100*100=76/7\(\approx\) 10.85%

Chúc em học tốt!!1

Đáp án B

Ta có: n_CO2= 0,15 mol; n_Ba(OH)2= 0,125 mol; n_OH-= 0,25 mol

Ta thấy 1 < n OH - n CO 2 = 0 , 25 1 , 5  = 1,67 < 2 à tạo ra 2 muối.

PTPỨ:

Ta có hệ 

Đổi:100ml=0,1l

PTHH:

SO3+H2O-->H2SO4

nH2SO4=CM(H2SO4).V=3.0,1=0,3mol

Theo phương trình nH2SO4=nSO3=0,3mol

mSO3=nSO3.M=0,3.80=24g