\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1mol\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

a) Mg + 2HCl \(\rightarrow\)  MgCl₂ + H₂

Muối tạo thành: magie clorua

b) nMg = 8,4 : 24 = 0,35 mol

Theo pt: nH₂ = nMg = 0,35 mol

=> V = 0,35 . 22,4 = 7,84l

c) Pt: 2Mg + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2MgO

nO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Có nFe : nO₂ = \(\dfrac{0,35}{2}:\dfrac{0,1}{1}=0,175:0,1\)

Do 0,175 > 0,1 nên Mg dư

nMg = 8.4 / 24 = 0.35 (mol) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

0.35....................0.35....0.35

VH2 = 0.35 * 22.4 = 7.84 (g) 

mMgCl2 = 0.35 * 95 = 33.25 (g) 

nO2= 2.24 / 22.4 = 0.1 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

2...........1

0.35......0.1

LTL: 0.35/2 > 0.1 

=> Mg dư 

Mg không cháy hết 

Chọn  D

Đáp án D

Đặt số mol Cu và Al lần lượt là x, y.

Ta có hệ pt: 64x + 27y = 15; 2x + 3y = 3n_NO

→ x = 0,12; y = 0,27 (làm tròn nha)

n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,12 (mol) → m_Cu(NO3)2 = 22,56 (g)

n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,27 (mol) → m_Al(NO3)3 = 57,51 (g)

mdd_{sau pư} = m_kimloại + 100 - m_NO = 104,5 (g)

C%_Cu(NO3)2 = 21,59%; C%_Al(NO3)3 = 55,03%

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

                                    0,1<--0,1

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

n_H2 \(\approx\)0,2 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

0,2 <------------ 0,2 <----- 0,2 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

b) %^mMg = \(\frac{0,2.24}{8,8}\) . 100% =54,55%

%^mMgO = 45,45%

c) m_MgO = 8,8 - 0,2 . 24 = 4(g)

=> n_MgO=0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

=> \(\Sigma n_{MgCl_2}\) = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

m_muối = 0,3 . 95 = 28,5 (g)