b)Theo ĐLBT KL:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=13,6+0,2-6,5=7,3\left(g\right)\)

a)PTHH: 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂   +  H₂ 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H₂ = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl₂ = nZn => mZnCl₂ = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\a, Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,V\text{ì}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn\text{dư}\\ \Rightarrow n_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\b, m_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ d,m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

6.1

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(6,5+7,3=13,6+m_{H_2}\)

\(13,8=13,6+m_{H_2}\)

\(m_{H_2}=13,8-13,6=0,2\left(g\right)\)

vậy khối lượng Hidro tạo thành sau phản ứng là \(0,2g\)

6.2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{BaCl_2}+m_{Na_2SO_4}=m_{BaSO_4}+m_{NaCl}\)

\(20,8+14,2=m_{BaSO_4}+11,7\)

\(35=m_{BaSO_4}+11,7\)

\(m_{BaSO_4}=35-11,7=23,3\left(g\right)\)

vậy khối lượng Bari sulfat \(\left(BaSO_4\right)\) hay a thu được sau phản ứng là \(23,3g\)

6.1.

PTHH: \(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Khối lượng khí hiđro tạo thành sau phản ứng là:

\(m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b. Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ b.\Leftrightarrow6,5+7,3=13,6+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=\left(6,5+7,3\right)-13,6=0,2\left(g\right)\)

Chúc em học tốt!

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

Phản ứng thế

\(b,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72(g)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448(l)\)