a) ko bik ....

b) 13,5

c)2

d)2,4

\(n_{OH^-}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,35}=\dfrac{2}{7}M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=3,5.10^{-14}M\)

\(\Rightarrow pH\approx13,46\)

Đáp án A

Ví dụ 5 :

n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)

n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)

=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)

V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)

=> [H⁺ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M

=> pH = -log(0,01) = 2

Ví dụ 3  :

n NaOH = 0,01.0,001V(mol)

n HCl = 0,03.0,001V(mol)

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

n HCl dư = 0,03.0,001V - 0,01.0,001V = 0,02.0,001V(mol)

Suy ra : 

[H⁺ ] = CM HCl dư = 0,02.0,001V/0,002V = 0,01(M)

=> pH = -log(0,01) = 2

Ví dụ 4 : 

n HCl = 0,02.0,05 = 0,001(mol)

n H2SO4 = 0,02.0,075 = 0,0015(mol)

=> n H+ = 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)

V dd = 0,02 + 0,02 = 0,04(ml)

=> [H⁺ ] = 0,004/0,04 = 0,1M

=> pH = - log(0,1) = 1

Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H⁺ hết, OH^- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH^- hết, H⁺ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

Đáp án A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺      +    OH^-   →  H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H⁺] chứ không phải log [OH^-]

Đáp án A

∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H+      +    OH-   →  H2O

0,02 → 0,02

=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13