2040g quặng bôxit (trong đó thành phần chủ yếu là Al2O3 chiếm 60% về khối lượng ) . Tính:
a)Khối lượng Al2O3 có trong quặng?
b)Số mol Al2O3?
quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 để điều chế Al ta điện phân 150g quặng boxit thu được 54g Al và 48g O2 phản ứng xảy ra theo sơ đồ Al2O3----->Al+O2
a, viết công thức tính khối lượng của phản ứng
b, tính khối lượng Al2O3 đã phản ứng
c, tính phần trăm khối lượng của Al2O3 trong quặng boxit.
a) Theo định luật bào toàn khối lượng , ta có :
mAl2O3 = mAl + mO2
b) Ta có :
mAl2O3 = 54 + 48 = 102 (g)
c) %mAl2O3 = \(\frac{102.100}{150}\%=68\%\)
a)
- PTHH: \(Al_2O_3\rightarrow Al+O_2\)
- Công thức về khối lượng: \(m_{Al_2O_3}=m_{Al}+m_{O_2}\)
b)
\(m_{Al_2O_3}=m_{Al}+m_{O_2}\)
hay \(m_{Al_2O_3}=54+48\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=102\left(g\right)\)
c)
Phần trăm: \(m_{Al_2O_3}\) = \(m_{Al_2O_3}\) / m quặng boxit
\(\frac{150}{102}.100\%=1,5\%\)
câu c mk cũng hk chắc nha bạn!!!!!!!!!
Hơi lệch một chút, cái này liên quan đến hóa ạ :( mình sắp ktra 1 tiết rồi mong mn thông cảm
Quặng boxit là có thành phần chủ yếu Al2O3. Để điều chế nhôm người ta liền phân 150g quặng boxit thu được 54g Nhôm Al và 48gam khí Oxi (O2) phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Al2O3 -> Al +O2
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng và dựa vào sơ đồ trên viết PTHH
b)Tính khối lượng Al2O3 đã phản ứng
c) Tính tỉ lệ% của khối lượng Al2O3 chứa trong quặng boxit đó ??
chị vào chỗ này là sẽ có đáp án đấy:Câu hỏi của Đào Minh Anh - Hóa học lớp 8
\(n_{Al} = \dfrac{4,5.1000}{27} = \dfrac{500}{3}(kmol)\\ n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = \dfrac{1000}{3}(kmol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = \dfrac{1000}{3}.102 = 34000(kg)\\ \Rightarrow m_{quặng\ boxit} = \dfrac{34000}{80\%} = 42500(kg)\)
Thành phần trăm của nguyên tố nhôm trong quặng bôxit nhôm có thành phần chính là (Al2O3) là:
A. 52,91% B. 62,91 % C. 50,91 % D. 51,91 %
\(M_{Al_2O_3}=27\cdot2+16\cdot3=102\left(g/mol\right)\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{27\cdot2\cdot100}{102}\approx52,91\%\\ =>A\)
Quặng boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al2O3 lẫn các tạp chất SiO2 và Fe2O3. Trong công nghiệp, để làm sạch quặng Al2O3 có thể dùng những hóa chất nào dưới đây ?
A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO2
B. Dung dịch NaOH loãng và khí CO2
C. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl
D. Dung dịch NaOH loãng và axit HCl
Quặng boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al2O3 lẫn các tạp chất SiO2 và Fe2O3. Trong công nghiệp, để làm sạch quặng Al2O3 có thể dùng những hóa chất nào dưới đây ?
A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO2.
B. Dung dịch NaOH loãng và khí CO2.
C. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl.
D. Dung dịch NaOH loãng và axit HCl.
Dùng NaOH loãng để loại bỏ S i O 2 , F e 2 O 3 ( S i O 2 tan chậm trong kiềm đặc nóng và tan nhanh trong kiềm nóng chảy),dùng C O 2 để tạo thành A l ( O H ) 3 , nhiệt phân sẽ được A l 2 O 3
Đáp án B
Nhôm oxit ( Al2 O3) là thành phần chính của quặng bôxit. Điện phân nóng chảy 21,2 g quặng bôxit thu được 10,8 g kim loại nhôm và 96 g khí oxi. Tính phần trăm khối lượng của nhôm oxit ( Al2 O3) chứ trong quặng bôxit ?
Theo ĐLBTKL: mAl2O3 = mAl + mO2
=> mAl2O3 = 10,8 + 9,6 = 20,4 (g)
=> \(\%Al_2O_3=\dfrac{20,4}{21,2}.100\%=96,226\%\)
1 loại quặng boxit có chứa 60% tạp chất AL2O3. AL luyện từ oxit đó có chứa % tạp chất. tính khối lượng AL thu được khi luyện 6,8 tấn quặng trên. Biết hiệu suất =95%
Giải hộ mình vớiiiiiii
chứa % tạp chất vậy đó là bao nhiêu phần trăm em ơi?
. người ta dùng quặng bôxit (Al2o3) để sản xuất nhôm . Tính khối lượng quặng bôxit có hàm lượng al2o3 trong quặng là 75% để điều chế được 1,5 tấn nhôm nguyên chất nếu quá trình sản xuất chỉ đạt 90% thì khối lượng quặng phải lấy dư là bao nhiêu so với lý thuyết
Ta có :
Để điều chế được 27 kg nhôm thì cần 102 kg Al2O3 có trong quặng
Vậy để điều chế được 1500 kg nhôm thì cần x kg Al2O3 có trong quặng
=> x = \(\dfrac{1500.102}{27}\approx5667\left(kg\right)=5,667\left(t\text{ấn}\right)\)
=> m(quặng) = \(\dfrac{5,667.100}{75}=7,556\left(t\text{ấn}\right)\)
Vì H = 90% nên => m(quặng thực tế cần dùng) = \(\dfrac{7,556.90}{100}=6,8\left(t\text{ấn}\right)\)
=> m(quặng lấy dư) = 7,556 - 6,8 = 0,756 (tấn)