Coi hỗn hợp Fe,Fe203 gồm 2 ngtố Fe, O.
Pứ thứ 1.
Do dư 0,24gFe nên toàn bộ (Fe3+) tạo thành sẽ chuyển thành Fe2+
=>ta có sơ đồ phản ứng:
a mol Fe,b mol 0+HN03-->0,02 mol N0+(Fe3+) --Fe dư--> Fe2+
ta có pt: 2a=2b+0,02.3 (¤)
pứ thứ2:
(Fe2+) +(H+)+(N03-) -->(Fe3+) +0,03 mol N0
=>n(Fe2+)=3nN0=0,09
(Đl bảo toàn e)
nFe=(nFe2+)=0,09=a
thay vào pt(¤) ta có
n0=b=0,06(mol)
…………………………………
TÍNH M
=>m =mFe+m0+m kimloại dư=0,09.56+0,06.16+0,24=6,24g
…………………………………
TÍNH V
xét p/ứ 1
。nFe203=n0/3=0,02
Fe203+6HN03 -> 2Fe(NO3)3
nHN03=6nFe203=0,12
có thêm nHN03=4NO=0,08(do ban đầu có Fe+HN03-->Fe3+)
=>nHN03=0,2
=>V=0,2/2=0,1L=100ml

1/ \(Al^0\rightarrow Al^{3+}\)

\(2N^{5+}\rightarrow N_2^++2N^{2+}\)

\(3.n_{Al}=8n_{N_2O}+3n_{NO}\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{8.0,015+0,01.3}{3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,05.27=1,35\left(g\right)\)

2/ Cái gì có khối lượng là 15,2 bạn?

Lẽ ra khi hỏi câu này bạn nên để cả 4 đáp án để mọi người giải thích thì hay hơn
Fe + H2SO4 ------> FeSO4 + H2
0.15_____________0.15____0.15
Sau khi tác dụng H2SO4 dư ta thu được hỗn hợp gồm ( FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư và nước)
Khi cho NaNO3 vào hỗn hợp trên, do trong hỗn hợp có H+ nên sẽ kết hợp vs NO3 - để phản ứng vs Fe2+ theo sơ đồ:

Fe2+ -1e ------> Fe3+
0.15___0.15
N+5 + 3e -------> N+2
_______0.15______0.05

Ta thấy Fe2+ trong dd Y tạo ra khi sắt và oxit tác dụng axit nên số mol Fe2+ thu được phải nhiều hơn so vs số mol sắt ban đầu ( số mol Fe ban đầu là 0.15)
Vì vậy khi chuyền số mol xuống cho NO ta phải thu được lượng khí lớn hơn 0.05 mol hay là lớn hơn 1.12 lít

Vậy V ko thể là 1.12 lít

chắc là dùng bảo toàn e :D

đề thiếu dữ kiện

a) Để phương trình (1) luôn có nghiệm với mọi m

△= b-4ac = (2m-1)²-4.2.(m-1) =4m²-4m+1-8+8 =4m²-12m+9 = (2m-3)²

=> △>0 .vậy phương trình (1) luôn có hai nghiệm x₁ ,x₂ với mọi giá trị của m

Tham Khảo

nhh = 0.2 mol

Đặt :

nNO = x mol

nNO2 = y mol

<=> x + y = 0.2 mol (1)

\(\overline{M}=\frac{30x+46y}{x+y}=38\)

<=> 30x + 46y = 7.6 (2)

Giải (1) và (2) :

x = y = 0.1

4Cu + 12HNO3 --> 4Cu(NO3)2 + 2NO + 2NO2 + 6H2O

________0.6__________________0.1_____0.1

CM HNO3 = 0.6/0.2=3M

1, PTK cuả Al(NO3)x = 213

<=> 27 + 14 x + 3.16 x = 213

<=> 62 x = 186

=> x = 3 .

3,

Kim loại M tạo muối nitrat có công thức :M (NO3)3

=> M thể hiện hoá trị III

Khi M kết hợp với muối sunfat thì tạo thành 1 hợp chất .Đặt CTHH của hợp chất đó là M :\(M_x\left(SO_4\right)_y\)

M hoá trị III ,SO4 hoá trị II

\(=>x.III=y.II=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{III}=\dfrac{2}{3}\)

CTHH của muối sunfat viết đúng là \(M_2\left(SO_4\right)_3\)

4,

Đặt CTHH của hợp chất giữa Cr và PO4 là \(Cr_x\left(PO_4\right)_y\)

mà Cr (II) , PO4 (III)

theo quy tắc hoá trị ta có :

\(x.II=y.III\)

\(=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{III}{II}=\dfrac{3}{2}\)

\(=>CTHH:Cr_3\left(PO_4\right)_2\)

@Cù Văn Thái thầy giúp em câu này với được không ạ ?

Bài này em từng làm rồi nè =))