D

Vì

nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

=> Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Vậy X là P.

Đáp án D

Vì p_X + p_Y = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

=> số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9

Ta xét từng trường hợp

Nếu p_x - p_y = 1 => p_X =12 (Mg), p_Y =11 (Na)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Nếu p_X - p_Y =7 => p_X =15 (P), p_Y =8(O)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)

Nếu p_X - p_Y =9 => p_X =16 (S), p_Y =7(N)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Vậy X là P

Đáp án D

Vì hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và A thuộc nhóm VA

Nên B thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA

A là P (Z = 15)

+) Khi A là N thì  là S thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất, N₂ và S không phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố N và S thỏa mãn.

+) Khi A là P thì  là O thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất P và O₂ có phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố P và O không thỏa mãn.

Đáp án D

Vì hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và A thuộc nhóm VA

Nên B thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Vì Z A + Z B = 23  nên Z A     < 23

⇒ A là N (Z = 7) A là P (Z = 15)

+) Khi A là N thì Z B = 23 - 7 = 16  

là S thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất, N₂ và S không phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố N và S thỏa mãn.

+) Khi A là P thì

Z B = 23 - 16 = 8  là O thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất P và O₂ có phản ứng với nhau.Do đó cặp nguyên tố P và O không thỏa mãn.

Đáp án A

Vì A và B ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau, B ở nhóm V → A ở nhóm IVA hoặc VIA.

- A và B không thể ở cùng chu kì (vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng chu kì chỉ hơn kém nhau 1 proton → A và B ở ô 11 và 12.

Cấu hình electron của A và B: 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²

→ A và B thuộc nhóm IA và IIA → không thỏa mãn vì B thuộc nhóm V.

• Giả sử A,B đều ở chu kì nhỏ, các lớp e: C(2,4);N(2,5);O(2,6);Si(2,8,4);P(2,8,5);S(2,8,6)

Nhận thấy B là N (nitơ) và A là S (lưu huỳnh) hoặc B là P (photpho) và A là O (oxi)

Mà ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau.

→ A là lưu huỳnh và B là nitơ.

Cấu hình electron của lưu huỳnh là ₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → A thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

→ Chọn A.

X tạo bởi chất ion với clo có công thức là XC1, vậy X là kim loại có hoá trị I.

Y cùng số nhóm với X vậy cũng có hoá trị I, công thức clorua của nó là YC1.

Ta có:

( M Y  và  M Cl  lần lượt là NTK của nguyên tố Y và nguyên tố clo). Đó là Ag. Nguyên tố X cùng chu kì, cùng số thứ tự nhóm với Ag là kali (K))

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol

          M + 2HCl ->> MCl2 + H2­

(mol): a        2a                       a

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol

Ta có: MX = 4,4 -> M = 29,33 đvC

Xvà Ylà 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên X là Mg và Y là Ca