Mg tan dần, sủi bọt khí mùi hắc.

\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)

Nếu được thì giải thích giúp em H2SO4 98% là gì và vì sao với:))

1) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không
màu sau: HNO3, KOH, H2SO4, KCl

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử 

Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Quỳ hóa xanh : KOH

+ Quỳ hóa đỏ : HCl, H2SO4

+ Không đổi màu : KCl

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa: H2SO4

H2SO4 + BaCl2 ---------> BaSO4 + 2HCl

+ Không hiện tượng : HCl

2) Hiện tượng gì xảy ra khi cho axit H2SO4 vào ống nghiệm chứa bột Al màu
trắng xám.Viết phương trình hóa học xảy ra.

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Hiện tượng: Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí.

a) HT: Có chất rắn màu vàng lặng xuống đáy bình đồng thời có chất khí mùi hắc thoát ra

PT: \(Na_2S_2O_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+S\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O\)

b) HT: Có chất khí không màu thoát ra sau đó hoá nâu trong không khí

PT: \(9Fe\left(NO_3\right)_2+12HCl\rightarrow5Fe\left(NO_3\right)_3+4FeCl_3+3NO\uparrow+6H_2O\)

\(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\)

a) HT: Có chất rắn màu vàng lặng xuống đáy bình đồng thời có chất khí mùi hắc thoát ra

PT: \(Na_2S_2O_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+S\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O\)

b) HT: Không có hiện tượng gì xảy ra

Phương pháp

Bước 1: dự đoán các PTHH có thể xảy ra

Bước 2: quan sát màu sắc, mùi của kết tủa, khí và dung dịch sau phản ứng.

a. 2KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: dung dịch xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit.

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → FeSO₄ + CuSO₄

Hiện tượng: hỗn hợp rắn (Fe₃O₄, Cu) tan dầu trong axit, dung dịch xuất hiện màu xanh lam đặc trưng (CuSO₄)

a) Bột Al2O3 tan trong dung dịch HCl

\(Al_2O_3 + 6HCl ⟶ 2AlCl_3 + 3H_2O\)

b) Lá sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí Hidro (H₂) làm sủi bọt khí.

\(Fe + H_2SO_4 ⟶ FeSO_4+H_2 \)

c) Chất rắn màu trắng Diphotpho pentaoxit (P₂O₅) tan dần. Dung dịch axit H₃PO₄ làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.

\(3H_2O + P_2O_5 ⟶ 2H_3PO_4\)

d)  Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) trong dung dịch.

\(Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3 + H_2O\)

Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe2+

Tại cực dương : 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.

a)      Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần kim loại màu đỏ bám trên đinh sắt:

Fe  +  CuSO₄  → FeSO₄  +  Cu

b)     Có khí không màu thoát ra, có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan:

K  +  H₂O   → KOH  +  ½ H₂

6KOH  +  Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃  +  3Na₂SO₄

KOH  +  Al(OH)₃  → KAlO₂  +  2H₂O

c)      Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu và có khí không màu mùi hắc thoát ra:

2FeS₂  +  10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + 9SO₂  + 10H₂O