- Xét cốc A

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,4-------------------->0,4

=> \(m_{tăng}=26-0,4.2=25,2\left(g\right)\) (1)

- Xét cốc B

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            \(\dfrac{m}{27}\)--------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> \(m_{tăng}=m-\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{8}{9}m\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{8}{9}m=25,2\)

=> m = 28,35 (g)

cốc A: Fe     +      2HCl     -> FeCl₂      +     H₂ (H₂ bay hơi) (1)

           0,2                               0,2               0,2

cốc B: 2Al    +3H₂SO₄     -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (H₂ bay hơi) (2)

              a                                                     \(\frac{3a}{2}\)

gọi a số mol Al

khi Fe và Al hòa tan hết khuấy đều hòa tan hết thấy còn ở vị trí cân bằng tức là khối lượng 2 bình bằng nhau

cốc A: thêm Fe, giải phóng H₂

cốc B: thêm Al, giải phóng H₂

<=> \(m_{Fe}-m_{H_2\left(1\right)}=m_{Al}+m_{H_2\left(2\right)}\)

\(\Leftrightarrow11,2-0,2\cdot2=27a-\frac{3}{2}a\cdot2\)

\(\Leftrightarrow a=0,45\Leftrightarrow m=0,45\cdot27=12,15\left(g\right)\)

vậy m=12,15(g)

ĐÁP ÁN M=12,15(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2        0,2

\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=0,2\cdot56+0,2\cdot98=30,8g\)

Cả hai đĩa cân thăng bằng: 

\(m_{Fe}+m_{H_2SO_4}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{Al}=11,2g\)

Bài của Minh mình thấy chưa được nha chưa trừ đi m_H2 đã được giải phóng

- Xét đĩa cân có Al và H₂SO₄: (Gọi là đĩa A)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

            \(\dfrac{m}{27}\)-->\(\dfrac{m}{18}\)--------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> m_{A (sau pư)} = \(m+\dfrac{98m}{18}-\dfrac{2m}{18}=\dfrac{19m}{3}\left(g\right)\)

Xét đĩa cân có Mg và HCl: (Gọi là đĩa cân B)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

          0,2---->0,4------------------->0,2

=> m_{B (sau pư)} = 4,8 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 19 (g)

Mà m_A = m_B

\(\rightarrow\dfrac{19m}{3}=19\\ \Leftrightarrow m=3\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2       0,4  
=> \(m_{HCl}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{Mg}+m_{HCl}=4,8+39,2=44g\) 
vì 2 đĩa cân bằng nhau 
=> \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}\)  
=> \(m_{Al}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2SO_4}=4,8+39,2-39,2=4,8\left(g\right)\)

Ban đầu khi chưa thả 2 kim loại vào thì 2 cốc a,b đặt trên 2 cân a,b ở vị trí thăng bằng. Sau khi tan hết 2 cân ở vị trí thăng bằng.

- Xét cân a: 

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

n_Zn=26/65=0,4(mol) => \(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

- Xét cân b:

PTHH: 2Al +3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3 H₂

Đặt a là số mol của Al. (a>0) (mol)

\(\Rightarrow m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2\left(b\right)}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2\left(a\right)}\\ Mà:m_{ddH_2SO_4}=m_{ddHCl}\\ \Leftrightarrow m_{Al}-m_{H_2\left(b\right)}=m_{Zn}-m_{H_2\left(a\right)}\\ \Leftrightarrow27a-1,5a.2=26-0,4.2\\ \Leftrightarrow a=\dfrac{25,2}{24}=1,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=1,05.27=28,35\left(g\right)\\ \Rightarrow m=28,35\left(g\right)\)

                                                    Mong chị cho em 1 like nhé !

- Xét cốc đựng HCl

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,15-------------------->0,15

=> \(m_{tăng}=8,4-0,15.2=8,1\left(g\right)\) (1)

- Xét cốc đựng H₂SO₄:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           \(\dfrac{m}{27}\)---------------------------->\(\dfrac{m}{18}\)

=> \(m_{tăng}=m-\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{8}{9}m\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => \(\dfrac{8}{9}m=8,1\) => 9,1125 (g)

:)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} =0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{tăng} = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)\\ 2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{Al} = \dfrac{m}{27}(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{m}{18}(mol)\)

Vì cân ở vị trí thăng bằng nên : 

\(m - \dfrac{m}{18}.2 = 10,8\Rightarrow m =12,15(gam)\)