nHCl= (7,3%.250)/100=0,5(mol)

nCuO=0,05(mol)

a) PTHH: CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O

Ta có: 0,5/2 > 0,05/1

=> HCl dư, CuO hết => tính theo nCuO

b) nCuCl2=nCuO=0,05(mol) => mCuCl2= 135. 0,05= 6,75(g)

c) nHCl(dư)=0,5-0,05.2=0,4(mol) =>  mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)

mddsau=250+4= 254(g)

=>C%ddCuCl2= (6,75/254).100=2,657%

C%ddHCl(dư)= (14,6/254).100=5,748%

                                    Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit clohidric

                                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                          Số mol của đồng (II) oxit

                                        n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                             2         1            1           1

                                            0,5      0,05      0,05

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,05}{1}\)

                    ⇒   HCl dư , CuO phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO 

                                   Số mol của muối đồng (II) clorua

                                      n_CuCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                          m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                       = 0,05 . 135

                                                       = 6,75 (g) 

c)                             Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,5  -(0,05 . 2)

                                                    = 0,4 (mol)

                                  Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư= n_dư . M_HCl

                                                          = 0,4. 36,5

                                                          = 14,6 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                    m_{dung dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_CuO

                                                                         = 250 + 4

                                                                         = 254 (g)

                             Nồng độ phần trăm của muối đồng (II) clorua

                                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,75.100}{254}=2,66\)⁰/₀

                               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{254}=5,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol)

nH2SO4=2.0,25=0,5(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 4 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4 H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,5/4

=> H2SO4 dư, Fe3O4 hết, tính theo Fe3O4

nFe2(SO4)3=nFeSO4=nFe3O4=0,1(mol)

=> mFe2(SO4)3=0,1.400=40(g)

mFeSO4=0,1.152=15,2(g)

b) nH2SO4(dư) = 0,5- 0,1.4=0,1(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,25(l)

=> CMddH2SO4(dư)=CMddFe2(SO4)3=CMddFeSO4=0,1/0,25=0,4(M)

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

\(n_{HCl}=\dfrac{50.18,25}{100.36,5}=0,25(mol)\\ K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,n_{CO_2}=0,125(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,125.22,4=2,8(l)\\ b,n_{K_2CO_3}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{K_2CO_3}=0,125.138=17,25(g)\\ c,n_{KCl}=0,25(mol)\\ \Rightarrow C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{17,25+50-0,125.44}.100\%=30,16\%\)

E xem lại đề 

a) Số mol CuO và H2SO4 lần lượt là:

nCuO =\(\dfrac{16}{80}\)= 0,02 (mol)

nH2SO4 = \(\dfrac{100.20}{100.98}\) ≃ 0,2 (mol)

Tỉ lệ: nCuO : nH2SO4 = 0,02/1 : 0,2/1 = 0,02 : 0,1

=> H2SO4 dư, tính theo CuO

=> mH2SO4(dư) = n(dư).M = 0,18.98 = 17,64 (g)

PTHH:CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

---------0,02-------0,02------0,02----0,02--

=> Có 1,6 g CuO tham gia phản ứng

b) Khối lượng CuSO4 tạo thành là:

mCuSO4 = n.M = 0,02.160 = 3,2 (g)

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mCuO + mddH2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

Nồng độ phần trăm của axit thu được spư là:

C%H2SO4(dư) = \(\dfrac{17,64}{101,6}\) .100≃ 17,4 %

a) \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20\%.100}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) => CuO hết, H₂SO₄ dư

b)

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

            0,02-->0,02------->0,02

=> \(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1,6 + 100 = 101,6 (g)

\(C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{98.\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right)}{101,6}.100\%=17,756\%\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4SS}=0,02.160=3,2\left(g\right)\\ c.m_{ddsaupu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10}{49}-0,02=\dfrac{451}{2450}\left(mol\right)\\ C\%H_2SO_4\left(dư\right)=\dfrac{\dfrac{451}{2450}.98}{101,6}.100=17,76\%\)

a)

$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
Theo PTHH : 

$n_{AgCl} = n_{HCl} = n_{AgNO_3} = \dfrac{340.10\%}{170} =0,2(mol)$

$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)$

b)

$m_{AgCl} = 0,2.143,5 = 28,7(gam)$

c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 340 + 100 -28,7 = 411,3(gam)$

$n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,2.63}{411,3}.100\% = 3,06\%$