a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%

Bài tập 4:

Số mol :
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\)

PHHH:

\(MgO\) + \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\) + \(H_2O\)

0,15 0,15 0,15 0,15

a,Theo phương trình :

\(n_{H_2SO_4}=0,15\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)b,

Ta có :

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,2.50=60\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của \(H_2SO_4\) là :

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)

c, Theo phương trình :

\(n_{MgSO_4}=0,15\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15.120=18g\)Khối lượng dung dịch sau khi phản ứng là :

\(m_{ddsau}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO}_{_4}=60+6=66g\)Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là :

\(C\%_{ddsau}=\dfrac{18}{66}.100\%=27,27\%\)

Bài tập 4 :

Theo đề bài ta có :

nMgO=6/40=0,15(mol)

mddH2SO4=V.D=50.1,2=60(g)

ta có pthh :

MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O

0,15mol...0,15mol...0,15mol

a) Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng là :

mH2SO4=0,15.98=14,7 g

b) Nồng độ % của dd axit là :

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)

c) Nồng độ % của dung dịch sau p/ư là :

Ta có :

mct=mMgSO4=0,15.120=18 g

mddMgSO4=6 + 60 = 66 g

=> C%ddMgSO4=\(\dfrac{18}{66}.100\%\approx27,273\%\)

Vậy....

Bài 6:

Theo đề bài ta có :

\(nFe=0,2\left(mol\right)\)

nH2SO4=0,2.3=0,6 mol

PTHH : Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)

------- 0,2mol..0,2mol.....0,2mol

Theo pthh :

nFe=\(\dfrac{0,2}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,6}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của Fe)

Các chất thu được sau phản ứng bao gồm dd H2SO4 dư và dd FeSO4

Vì thể tích dung dịch ko đổi nên :

=> CMddFeSO4=\(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

CMddH2SO4 dư = \(\dfrac{0,6-0,2}{0,2}=2\left(M\right)\)

Vậy.....

a)nMgO=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+->MgS

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd  là:

C%ddH2SO418\66.100%=27,27%

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}100\)=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=\(\dfrac{18}{66}.100\)=27,27%

Bài 2

Ta có:

nFe=0,2 mol nHCl=0,6 mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0,2->0,4--->0,2
suy ra sau phản ứng có: 0,2molFeCl2 và 0,2mol HCl dư
C_M muối=0,2/0,2=1M
C_M axit dư=0,2/0,2=1M

BÀi 1

pt 2NAOH+H2SO4--->NA2SO4+2H20

nH2SO4=0,2*0,2=0,04 mol suy ra vH2SO4=22,4*0,04=0,896L

mNAOH=4*200:100=8g suy ra n NAOH=0,2 mol

mdd sau pứ=510+8=518

theo pt thì NAOH DƯ

theo pt mNA2SO4=5,68 g suy ra C%NA2SO4=5,68:518*100=2%

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al++3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2                3                 1               3

       0,1              0,15           0,05           0,15

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

c) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(b.n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,04mol\)

\(\rightarrow n_{HCl}=0,04.2=0,08mol\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,08}{0,15}=0,53M\)

\(c.m_{MgCl_2}=0,04.95=3,8g\)