- Cho dd HCl dư tác dụng với các chất:

+ Sủi bọt khí: \(Na_2CO_3\)

\(Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Xuất hiện kết tủa không tan: AgNO₃

\(AgNO_3+HCl->AgCl\downarrow+HNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần vào dd: NaAlO₂

\(NaAlO_2+HCl+H_2O>NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl->AlCl_3+3H_2O\)

+ Không hiện tượng: FeCl₃, KCl, Zn(NO₃)₂ (1)

- Cho đd AgNO₃ tác dụng với chất ở (1)

+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl, FeCl₃ (2)

\(KCl+AgNO_3->AgCl\downarrow+KNO_3\)

\(FeCl_3+3AgNO_3->Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\)

+ Không hiện tượng: Zn(NO₃)₂

- Cho dd Na₂CO₃ tác dụng với chất (2)

+ Không hiện tượng: KCl

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ: FeCl₃

\(3Na_2CO_3+2FeCl_3+3H_2O->2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CO_2+6NaCl\)

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄, HCl (1)

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: HCl

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Bài 1:

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl và H₂O

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 chất còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaCl

PTHH: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+) Không hiện tượng: H₂O

Bài 2:

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Hóa đỏ: HCl

+) Không đổi màu: BaCl₂ và Na₂SO₄

- Đổ dd Ba(OH)₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: BaCl₂

a) Dùng quỳ tím và dung dd HCl

b) Dùng quỳ tím, dd HCl và dd NaOH

`a) KOH (B), NaCl (M), NaNO_3(M)`

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> KOH` (nhận)

`+` Quỳ tím không đổi màu `-> NaCl, NaNO_3` `(1)`

`-` Lần lượt cho dung dịch `AgNO_3` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> NaCl`

`PT: NaCl + AgNO_3 -> NaNO_3 + AgCl`

`+` Không có hiện tượng `-> NaNO_3`.

`b) H_2SO_4 (A), NaOH (B), HCl (A)`

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím

`+` Quỳ tím hóa đỏ `-> H_2SO_4, HCl` `(1)`

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> NaOH` (nhận)

`-` Lần lượt cho dung dịch `BaCl_2` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `-> H_2SO_4`

`PT: H_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

`+` Không có hiện tượng `-> HCl`.

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau :

- Cặp MgSO4,NaOH có kết tủa màu trắng tạo thành

MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+Na2SO4

- Cặp HCl, NaOH có phản ứng tỏa nhiệt

2HCl+NaOH→NaCl + H2O

- Còn lại là NaCl không có phản ứng với các chất trên

- Dựa vào phản ứng của 2 cặp trên thì nhận ra NaOH phản ứng với 2 chất HCl và MgSO4 trong từng cặp nhóm trên

Vậy HCl và MgSO4 là các còn lại trong mỗi nhóm

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4,NaOH$ - Nhóm 1
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl,HCl$ - Nhóm 2

Cô cạn mẫu thử nhóm 2

- mẫu thử thu được chất rắn là NaCl

- mẫu thử không thu được chất rắn là HCl

Chuẩn bị dung dịch chữa hỗn hợp hai mẫu thử nhóm 1, gọi là dd (*)

Cho từ từ HCl vừa nhận được vào nhóm 1 đến dư

Cho tiếp dd (*) vào cho đến khi tạo kết tủa

- mẫu thử tạo kết tủa là $MgSO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaOH$

Trích : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch : 

- Hóa đỏ : H₂SO₄

- Hóa xanh : NaOH 

Hai dung dịch còn lại nhỏ lên tấm kính trong suốt , đun lên : 

- Bay hơi hết : H₂O

- Còn cặn trắng : NaCl 

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄(nhóm I)

+ Hóa xanh : Ba(OH)₂(nhóm II)

+ Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch Ba(OH)₂ ở nhóm I tác dụng với Nhóm II

+ Chất nào xuất hiện tượng kết tủa trắng : H₂SO₄

Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt