câu 1

Feo + 2HCl----->FeCl2 +H2

x-----------------x

ZnO + 2HCl--------->ZnCl2+ H2

y--------------------------y

\(\left\{{}\begin{matrix}72x+81y=67,95\\127x+136y=114,7\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=o,75\end{matrix}\right.\)

%FeO=\(\frac{0,1.72}{67,95}\).100=10,6

%ZnO=89,4

b/ nHCl=0,1.2+0,75.2=1,7

mHcl=1,7.36,5=62,05

mddHcl=62,05.100/3,65=1700

mH2=1,7

mdd=1700+67,95-1,7=1766,25

C%Fecl2=0,1.127/1766,25.100=0,72

C%ZnCl2=0,75.136/1766,25.100=5,77

\(Đặt.oxit:A_2O_3\\ A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\\ \Rightarrow M_A=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ a,\Rightarrow A.là.nhôm\left(Al=27\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{100}.100=29,4\%\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=6.0,1=0,6\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)\)

a) 

\(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 3H₂SO₄ --> M₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,2<----0,3<--------0,1<-------0,3

=> \(M_M=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(g/mol\right)\)

=> M là Al

b) \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{395,2}.100\%=7,44\%\)

c) 

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,2-->0,6

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.2}{n}.......................0.1\)

\(M_A=\dfrac{2.4}{\dfrac{0.2}{n}}=12n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(BL:n=2\Rightarrow M=24\)

\(A:Mg\)

\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{7.3\%}=100\left(g\right)\)

\(m_{dd}=2.4+100-0.1\cdot2=102.2\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{102.2}\cdot100\%=9.3\%\)

tham khảo

Coi mdd H2SO4=100(gam)mdd H2SO4=100(gam)
nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)

Sau phản ứng , 

mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)

Bài 2:  Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Mg là: 2,4 : 24 = 0,1 mol

        Đổi: 100 ml = 0,1 lít

Số mol của HCl là: 1,5 . 0,1 = 0,15 mol

So sánh : \(0,1>\frac{0,15}{2}\) Mg dư ; tính theo HCl

a) Số mol của MgCl₂ là: 0,15 . 1/2 = 0,075 (mol)

Khối lượng của MgCl₂ sau phản ứng là: 0,075 . 95 = 7,125 gam

Số mol của H₂ là: 0,075 mol => m_H2 = 0,075 . 2 = 0,15 gam

b) Nồng độ mol muối của Mg là: \(\frac{0,075}{0,1}=0,75M\)

( Vì thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi k đáng kể )

a)

$MCl_2 + H_2SO_4 \to MSO_4 + 2HCl$
$n_{MCl_2}= n_{MSO_4}$

$\Rightarrow \dfrac{31,2}{M + 71} = \dfrac{34,95}{M + 96}$
$\Rightarrow M = 137(Bari)$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4} = \dfrac{34,95}{233} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,15.98}{20\%} = 73,5(gam)$
c)

$n_{HCl} = 2n_{BaSO_4} = 0,3(mol)$
$m_{dd}=  31,2 + 73,5 - 34,95 = 69,75(gam)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{69,75}.100\% = 15,7\%$