a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1-->0,2----->0,1----->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

LTL: 0,2 = 0,4/2 => phản ứng đủ

nH2 = nZnCl2 = 0,2 (mol)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mZnCl2 = 0,1 . 136 = 27,2 (g)

mH2 = 0,2 . 2 = 0,4 (g)

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

tỉ số: \(\frac{0,2}{1}=\frac{0,4}{2}\Rightarrow\) PTHH này ko có chất dư (sau khi pứ kết thúc)

a) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

XONG!

\(a.n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{17,8\%.200}{36,5}=\dfrac{356}{365}\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{356}{365}}{2}\\ \Rightarrow Znhết,HCldư\\ n_{HCl\left(dùng\right)}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dùng\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ b.n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{HCl\left(Dư\right)}=\dfrac{356}{365}-0,2=\dfrac{283}{365}\left(mol\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{6,5+200}.100\approx6,586\%\)

\(C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{\dfrac{283}{365}.36,5}{6,5+200}.100\approx13,705\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{ddsau}=11,2+500.1,132-0,2.2=576,8\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{576,8}.100\approx0,633\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{576,8}.100\approx4,404\%\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,5(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b)

$m_{dd\ HCl} = 500.1,132. = 566(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 11,2 + 566 - 0,2.2 = 576,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{576,8}.100\% = 4,4\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,2.2).36,5}{576,8}.100\% = 0,632\%$

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

500ml =0,5l

\(n_{HCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

       0,2    0,5            0,2        0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

            ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

           ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{h2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=1,132.500=566\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11,2+566-\left(0,2.2\right)=576,8\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{576,8}=4,4\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{576,8}=0,63\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 =2 ,24(lít)\\ c) n_{HCl} =2 n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)\ ; V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)\)

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Dung dịch B: FeSO₄

Chất rắn A: Fe dư và Cu tạo thành.

a)

A tác dụng với HCl dư:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Chất rắn còn lại sau phản ứng: Cu

\(n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

b)

\(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(OH^-\rightarrow2OH^-\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Tính được khối lượng NaOH, CM NaOH với dữ kiện đề thui chứ ko tính được khối lượng dung dịch NaOH đâu.