Hòa tan 2,32 gam oxit sắt từ Fe3O4 trong 200ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Sau phản ứng. chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư
c) Tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch X
Bài 17: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 bằng 1 lít dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X . Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch X. ( Coi thể tích dung dịch không đổi)
\(n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)\\ Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\\ n_{HCl}=1.1=1\left(mol\right)\\ V\text{ì}:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,1}{8}\Rightarrow HCl\text{dư}\\ \Rightarrow\text{dd}X:FeCl_2,FeCl_3,HCl\left(d\text{ư}\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)\\ n_{FeCl_3}=0,01.2=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=1-0,01.8=0,92\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}X}=V_{\text{dd}HCl}=1\left(l\right)\\ C_{M\text{dd}HCl\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,92}{1}=0,92\left(M\right)\\ C_{M\text{dd}FeCl_2}=\dfrac{0,01}{1}=0,01\left(M\right)\\ C_{M\text{dd}FeCl_3}=\dfrac{0,02}{1}=0,02\left(M\right)\)
Hòa tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần tối thiểu 400 ml dung dịch HCl 1,5m
a,Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
b,Tính m và nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng
a)
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
b)
n HCl = 0,4.1,5 = 0,6(mol)
n Al2O3 = 1/6 n HCl = 0,1(mol) => m = 0,1.102 = 10,2(gam)
n AlCl3 = 1/3 n HCl = 0,2(mol) => CM AlCl3 = 0,2/0,4 = 0,5M
nHCl = 0.4*1.5 = 0.6 (mol)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
nAlCl3 = 0.6*2/6 = 0.2 (mol)
mAlCl3 = 0.2*133.5 = 26.7 (g)
CM AlCl3 = 0.2/0.4 = 0.5 (M)
11. Hòa tan hoàn toàn 8 gam sắt (III) oxit trong 150ml dung dịch HCl 2M. Tính nồng độ mol chất tan có trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dd sau phản ứng không đổi).
$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{CuO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư
$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
Cho 5,4 gam nhôm và 175 gam dung dịch HCL 14,6% sau phản ứng chất nào còn dư dư bao nhiêu gam.b Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng 2. Hòa tan 4,2 gam mg vào 200ml dung dịch HCl a. tính thể tích h2 thoát ra điều kiện tiêu chuẩn b.tính nồng độ mol của dung dịch HCL cần dùng
1.
nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol
mHCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g
nHCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
n trước pứ 0,2 0,7
n pứ 0,2 →0,6 → 0,2 → 0,3 mol
n sau pứ hết dư 0,1
Sau pứ HCl dư.
mHCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g
mcác chất sau pư= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g
mAlCl3= 133,5.0,2=26,7g
C%ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%
C%ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%
2.
200ml= 0,2l
mMg= \(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol
a) VH2= 0,175.22,4=3,92l.
b)C%dHCl= \(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M
Cho 100ml dung dịch NaOH 1m tác dụng với dung dịch chứa 9,8 gam H2SO4
a) Viết phương trình phản ứng
b) Chất nào còn dư
c) Tính khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng
(Na=23, O= 16, H=1, S=32 đvC)
nNaOH = 0,1 mol
nH2SO4 = 0,1 mol
PT: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
=> H2SO4 dư: 0,1 - 0,05= 0,05 (mol)
=> mH2SO4 dư = n. M = 0,05 . 98 = 4,9 g
a,\(2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O\)
b,theo pthh
PTHH:\(2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O\)
theo pthh:\(2\)..................1...........(mol)
theo bài: \(\dfrac{100}{1000}\)............\(\dfrac{9,8}{98}........\)(mol)
\(=>\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\)=>H2SO4 dư
c,theo pthh \(=>nNA2SO4=\dfrac{1}{2}nNaOH=0,05mol\)
\(=>mNa2SO4=142.0,05=7,1g\)
Cho hôn hợp A ( Fe2O3, BaO) + hết 250 gam dung dịch HCl 15% Cũng cho lượng A trên hòa tan vào nước sau phản ứng thu được 120 ml dung dịch bazo.
a. Viết PTHH
b. Tính % khối lượng mỗi chất trong oxit c, tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng
giúp mik giải bài này với, cám mơn mọi người nhiều.
Hòa tan 2 gam MgO vào 100 ml dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu được muối MgCl2 và nước. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ mol MgCl2 thu được sau phản ứng.
Bổ sung: \(D_{HCl}=1,18\left(g/ml\right)\)
a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{100\cdot1,18\cdot20\%}{36,5}=\dfrac{236}{365}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{\dfrac{236}{365}}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, MgO p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
Câu 1: Cho 62,4g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng
Câu 2: Cho 15,6g kim loại M (hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí ở đktc. Tìm kim loại M ?
(Cho biết: Zn =65, Ca =40, Na =23, K =39, Cl =16, Cl =35,5; Mg =24, Fe= 56, C= 12, S= 32, Cu=64, Al= 27, Ba= 137)
giúp mk vs ạ mk cần gấp
Câu 1:
a) CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
b)
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
_____0,4<---------0,8<-----------------0,4
=> mCaCO3 = 0,4.100 = 40(g)
=> mCaO = 62,4 - 40 = 22,4 (g)
c) \(n_{CaO}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
_0,4-->0,8
=> nHCl = 0,8 + 0,8 = 1,6(mol)
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{1,6}{0,25}=6,4M\)
Câu 1:
\(a,CaO+2HCl\to CaCl_2+H_2O\\ CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\\ b,n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=0,4.100=40(g)\\ \Rightarrow m_{CaO}=62,4-40=22,4(g)\\ c,n_{CaO}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=0,4.2+0,4.2=1,6(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,25}=6,4M\)
Câu 2: Đề thiếu
Cho 3,2 g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml.
a. Viết phương trình phản ứng hóa học.
b. Xác định nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
\(a.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ b.n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05mol\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{100.1,12.10}{100}:160=0,7mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\Rightarrow CuSO_4.dư\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
0,05 0,05 0,05 0,05 (mol)
\(C_M\) \(_{FeSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
\(C_M\) \(_{CuSO_4}=\dfrac{0,07-0,05}{0,1}=0,2M\)