\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\\ C_2H_2+H_2\xrightarrow[t^o]{Pd}C_2H_4\\ C_2H_4+H_2O\xrightarrow[t^o]{axit}C_2H_5OH\\ C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{men,giấm}CH_3COOH+H_2O\\ CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[t^o]{H_2SO_{4\left(đ\right)}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

\(C_2H_2+H_2\rightarrow\left(t^o,Pd\right)C_2H_4\)

\(C_2H_4+H_2O\rightarrow\left(t^o,axit\right)C_2H_5OH\)

\(C_2H_5OH+O_2\rightarrow\left(men.giấm\right)CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+C_2H_5OH\rightarrow\left(t^o,H_2SO_4\left(đ\right)\right)CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

a)

$2NaOH + CO_2\to Na_2CO_3 + H_2O$
$2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O$
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 + H_2O$

b)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$NaOH + HNO_3 \to NaNO_3  + H_2O$
$Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$

$Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

$Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O$

$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

$Al(OH)_3 + 3HCl \to AlCl_3 + 6H_2O$

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 6H_2O$

c)

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$

* Điều chế CO₂

1) CaCO₃ \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO₂↑

2) 2CO + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2CO₂↑

3) C + O₂ \(\underrightarrow{to}\) CO₂↑

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

5) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

6) Ca(HCO₃)₂ \(\underrightarrow{to}\) CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

7) Na₂CO₃ + 2NaHSO₄ → 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

8) NaHCO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

* Điều chế Cl₂

1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

3) 2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow[màngngăn]{điệnphân}\) 2NaOH + Cl₂ + H₂

4) KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

5) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

6) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

CO2 :

C + O2 -to-> CO2

CO + 1/2O2 -to-> CO2

CuO + CO -to-> Cu + CO2

Na2CO3 + 2HCl --> NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O

CaCO3 -to-> CaO + CO2

Ca(HCO3)2 -to-> CaCO3 + CO2 + H2O

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O

- Cl2 :

NaCl + H2O -đpcmn-> NaOH + H2 + Cl2

2KMnO4 + 16HCl -to-> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O

2HCl -đpdd-> H2 + Cl2

MnO2 + 4HCl -to-> MnCl2 + Cl2 + H2O

H2O + Cl2 <--> HCl + HClO

2AgCl -as-> Ag + 1/2Cl2

C1: Một số oxit bazo td H2O ra bazo tương ứng( Li, K, Ba, Ca, Na)

\(Na + H_2O \rightarrow NaOH + \dfrac{1}{2} H_2\)

Tác dụng dd axit tạo ra muối + H2O

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)

Tác dụng với oxit axit tạo ra muối

\(CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3\)( có t^o)

C2)

Hầu hết oxit axit tác dụng với nước tạo ra axit( trừ SiO₂)

\(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\)

Tác dụng với bazo ( dư) tạo ra muối và nước

\(2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\)

Tác dụng với 1 số oxit bazo tạo muối

\(CaO + CO_2 \rightarrow^{t^o} CaCO_3\)

C3)

Làm đổi màu chất chỉ thị ( làm quỳ tím chuyển đỏ)

Tác dụng kim loại ( trước H) tạo ra muối và khí H₂

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)

Tác dụng với oxit bazo tạo ra muối và nước

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)

Tác dụng với bazo tạo ra muối và nước

\(Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O\)

Tác dụng muối tạo muối mới cộng axit mới( điều kiện: 2 chất pư phải tan, sản phẩm ít nhất 1 chất rắn, nếu muối tham gia là chất rắn của gốc axit yếu là các gốc SO3, CO3 và S tan trong axit mạnh là axit có gốc SO4, Cl, NO3, sản phẩm có khí khác H2 hoặc rắn) rắn là muối không tan trong nước nhé

\(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O\)

\(BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\)

C4)

PTN: Cho kim loại tác dụng H₂SO₄ đặc, nóng

\(Mg + 2H_2SO_4 đặc, nóng \rightarrow MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O\)

Công nghiệp:

Đốt cháy quặng firit sắt (\(FeS_2\))

\(2FeS_2 + \dfrac{11}{2}O_2 \rightarrow^{t^o} Fe_2O_3 + 4SO_2\)

Tham khảo nhé :

 Tính chất hoá học của Oxit (Oxit bazo, Oxit axit)

1. Tính chất hoá học của Oxit bazơ

a) Oxit bazo tác dụng với nước

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ  thường là : Na2O; CaO; K2O; BaO;... tạo ra bazơ tan (kiềm) tương ứng là: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2

• Oxit bazơ + H2O → Bazơ

 Na2O + H2O → 2NaOH

 CaO + H2O → Ca(OH)2

 BaO + H2O → Ba(OH)2     

b) Oxit bazo tác dụng với axit

- Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.  

• Oxit bazơ  + axit  → muối + nước

 Ví dụ:

 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

c) Oxit bazo tác dụng với oxit axit

- Một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tác dụng với oxit axit tạo thành muối. 

• Oxit bazơ  + Oxit axit  → muối

 Na2O + CO2 → Na2CO3

 CaO + CO2 → CaCO3↓

 BaO + CO2 → BaCO3↓

* Lưu ý: Oxit bazo tác dụng được với nước thì tác dụng với Oxit axit

2. Tính chất hoá học của Oxit axit

- Oxit axit ngoài cách gọi tên như trên còn có cách gọi khác là: ANHIDRIC của axit tương ứng.

 Ví dụ: SO2: Anhidric sunfurơ (Axit tương ứng là H2SO3: axit sunfurơ)

a) Oxit axit tác dụng với nước

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

- Một số oxit axit tác dụng với nước ở điều kiện thường như: P2O5, SO2, SO3, NO2, N2O5, CO2, CrO3,.. tạo ra axit tương ứng như: H3PO4, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2Cr2O7,...

• Oxit axit + H2O → Axit

 Ví dụ:

 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3        

 CO2 + H2O → H2CO3

 CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7

 N2O5 + H2O → 2HNO3

 SO3 + H2O → H2SO4

* Chú ý: NO, N2O, CO không tác dụng với nước ở điều kiện thường (nhiệt độ thường).

b) Oxit axit tác dụng với bazơ

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.       

Ví dụ:

 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

 P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

 SO3 + NaOH → NaHSO4 (muối axit)

 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (muối trung hòa)

 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

c) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

- Oxit axit tác dụng với một số Oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tạo thành muối.     

 Ví dụ:

 Na2O + SO2 → Na2SO3

 CO2 (k)  + CaO → CaCO3

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

Điều chế so2

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

bài 1:  1)   2H2+ O2 -to-> 2H2O

 PbO + H2 -to-> Pb + H2O

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Fe3O4 + 2H2 -to-> 3Fe + 2H2O

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

b)  O2 + 2CO -to-> 2CO2 

CuO + CO -to-> Cu + CO2

Fe3O4 + 4CO -to-> 3Fe + 4CO2

bài 3 

khí trong bình A là CO2 pthh CO2 + 2Ca(OH) --> 2CaCO3 + H2O

khí B là O2 khí D là H2 pthh  2H2 + O2 --> 2H2O

CuO +H2 -to-> Cu + H2O

khí C là không khí

Oxit tác dụng được với nước:

Oxit tác dụng được với HCl:

Oxit tác dụng được với CO2:

Em chưa làm được tất cả luôn sao?

 PTHH oxit bazo với nước:

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ Li_2O+H_2O\rightarrow2LiOH\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Viết 10 PTHH của oxit bazơ tác dụng vs axit

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ NaOH+HBr\rightarrow NaBr+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\\ 3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\\ H_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgSO_4+2H_2O\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

a) - Ag

Ag2O + CO -to-> Ag + CO2

3AgNO3 + Al --> Al(NO3)3 + 3Ag

2AgCl-to phòng-> 2Ag + Cl2

FeCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3

Fe(NO3)2 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + Ag

Ag2O + C6H12O6 -NH3-> 2Ag + C6H12O7

Ag2S + O2 -to-> 2Ag + SO2

- Fe

FeCl2 -đpdd-> Fe + Cl2

FeO + H2 -to-> Fe + CO2

2Al + 3FeSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Fe

Fe2(SO4)3 + H2O -đpdd-> 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2

FeS-to, chân không-> Fe + S

FeCl2 + H2 \(\underrightarrow{>500^oC}\) Fe + 2HCl

4FeO \(\underrightarrow{500\rightarrow700^oC}\)Fe + Fe3O4

- Mg

MgCl2 -đpnc-> Mg + Cl2

MgO +C \(\underrightarrow{2000^oC}\)Mg + CO2

2Na + MgCl2 --> Mg + 2NaCl

2CaO + 2MgO + FeSi \(\underrightarrow{1500^oC}\)Fe + 2Mg + Ca2SiO4

Mg3N2 \(\underrightarrow{700\rightarrow1500^oC}\)3Mg + N2

2K + MgBr --> 2KBr + Mg

MgO + Be \(\underrightarrow{1075^oC}\)Mg + BeO

b)
2Fe + 3Cl2 -to-> 2FeCl3

2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3

6FeSO4 + 3Cl2 --> 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O

3FeCl2 + KNO3 + 4HCl -to-> FeCl3 + NO + KCl + 2H2O

3BaCl2 + Fe2)SO4)3 --> 2FeCl3 + 3BaSO4

Fe(OH)3 + 3HCl --> FeCl3 + 3H2O

9Fe(NO3)2 + 12HCl --> 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

4FeCl2 + 4HCl + O2 --> 4FeCl3 + 2H2O

3FeCl2 + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + 2FeCl3 + NO + 2H2O

c)

C2H5OH + O2 -mg-> CH3COOH + H2O

2CH3CHO + O2 -to, Mn²⁺-> 2CH3COOH

2C4H10 + 5O2 -to, Mn²⁺-> 4CH3COOH + 2H2O

(CH3COO)2Ca + H2SO4 --> CaSO4 + 2CH3COOH

CH3COOC2H5 + H2O <-H⁺,to-> C2H5OH + CH3COOH

CH3COONa + HCl --> CH3COOH + NaCl

Dùng que đóm còn tàn đỏ đưa vào mỗi lọ : 

+ Lọ làm que đóm bùng cháy sáng mãnh liệt là : O₂

+ Lọ làm que đóm cháy với ngọn lửa mù xanh nhạt là : H₂

+ Lọ làm que đóm tắt hẳn là : CO₂

 Chúc bạn học tốt