Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu được hợp chất sắt sunfua.Biết hai nguyên tố này kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 7 phần Fe và 4 phần S.Tìm CTHH của hợp chất ?
Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu được hợp chất sắt sunfua.Biết hai nguyên tố này kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 7 phần Fe và 4 phần S.Tìm CTHH của hợp chất ?
- Đặt CTHH hợp chất: FexSy
- Ta có:\(\dfrac{m_{Fe}}{m_S}=\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{7}{4}\rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{7.32}{4.56}=\dfrac{7.4.8}{4.7.8}=\dfrac{1}{1}\)
\(\rightarrow\)CTHH: FeS
Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S thu được hợp chất sắt Sunfua. Biết hai nguyên tố này kết hợp với nhau theo tỉ khối là 7 phần sắt và 4 phần lưu huỳnh. Tìm công thức hóa học đơn giản của sắt sunfua.
Gọi CTHHTQ của hc sắt sunfua là FexSy
Ta có :
\(\dfrac{mFe}{mS}=\dfrac{7}{4}< =>\dfrac{56x}{32y}=\dfrac{7}{4}< =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{56.4}{32.7}=\dfrac{1}{1}\)
=> CTHH là FeS
Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh. Tìm công thức hóa học đơn giản của magie sunfua.
Giả sử hợp chất có khối lượng 7g → m M g = 3g ; m S = 4g
Vậy trong hợp chất: 0,125 mol nguyên tử Mg và 0,125 mol nguyên tử S. Có nghĩa là 1 mol nguyên tử Mg kết hợp với 1 mol nguyên tử S.
Nên công thức hóa học đơn giản của magie sunfua: MgS.
đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh thu được hợp chất là magie sunfua .Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng 3 phần magie với 4 lưu huỳnh
a) Tìm công thứ hóa học đơn giản của magie sunfua
b) Trộn 8 g magie với 8 g lưu huỳnh rồi đốt nóng . Khối lượng các chất sau phản ứng là
A 7 g magie sufua
B 7 g magie sunfua và 8 g lưu huỳnh
C 16 g magie sunfua
D 14 g magie sunfua và 2 g magie
B
a) CTTQ MgxSy (x,y: nguyên, dương)
Ta có: mMg/ mS= 3/4
<=> 24x/32y=3/4
<=>x/y=1/1
=> CTHH đơn giản: MgS
b) nMg= 1/3 (mol)
nS= 0,25(mol)
PTHH: Mg + S -to-> MgS
Ta có: 1/3 : 1 > 0,25/1
=> Mg dư, S hết, tính theo nS
=> nMgS=0,25(mol) -> mMgS= 56.0,25=14(g)
mMg(dư)= 8 - 0,25.24=2(g)
=> Chọn D
Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh. Trộn 8g magie vơi 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng. Hãy cho biết thành phần và khối lượng các chất sau phản ứng.
A. 7g magie sunfua. B. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh.
C. 16g magie sunfua. D. 14g Magie sunfua và 2g magie.
Giả sử hợp chất có khối lượng 7g → m M g = 3g ; m S = 4g
Chọn D. Vì:
Theo đề bài: 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4g S.
Hoặc 6g Mg kết hợp vừa đủ với 8g S.
Nếu trộn 8g Mg với 8g S thì sẽ sinh ra 14g MgS và còn dư 2g Mg.
a) Xác định CTHH hợp chất gồm 2 nguyên tố: Fe và O biết tỉ lệ khối lượng Fe : O = 7:3
b)Xác định CTHH hợp chất gồm 2 nguyên tố: N và O biết tỉ lệ khối lượng N : O = 7:20
HD:
a) Gọi công thức cần tìm là FexOy, ta có: 56x:16y = 7:3. suy ra, x:y = 7/56:3/16 = 0,125:0,1875 = 2:3. (Fe2O3).
b) NxOy: 14x:16y = 7:20. suy ra: x:y = 2:5 vậy CT: N2O5.
a)Hợp chất A gồm 2 nguyên tố Fe và O có khối lượng là 160g/mol. Biết tỉ lệ khối lượng của Fe và O trong hợp chất la 7:3.Tìm CTHH của hợp chất A.
b) Hợp chất B có CTHH là XH3. Trong đó %H là 17,65%. Tính NTK của X. Gọi tên nguyên tố X
a) Gọi khối lượng của Fe và O trong hợp chất lần lượt là a, b( a, b > 0 )
Theo đề bài ta có : a : b = 7 : 3 và a + b = 160
=> \(\hept{\begin{cases}\frac{a}{7}=\frac{b}{3}\\a+b=160\end{cases}}\). Áp dụng tính chất dãy tỉ số bằng nhau ta có :
\(\frac{a}{7}=\frac{b}{3}=\frac{a+b}{7+3}=\frac{160}{10}=16\)
=> \(\hept{\begin{cases}a=16\cdot7=112\\b=16\cdot3=48\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}m_{Fe}=112g\\m_O=48g\end{cases}}\)
Số mol nguyên tử của Fe = \(\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)
Số mol nguyên tử của O = \(\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)
=> Trong hợp chất có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O
=> CTHH của hợp chất là Fe2O3
b) Gọi mhợp chất là x ( x > 0 )
Theo công thức tính %m ta có :
\(\%m_H=\frac{3\cdot100}{x}=17,65\Rightarrow x=16,99\approx17\)
=> PTK hợp chất = 17
<=> X + 3H = 17
<=> X + 3 = 17
<=> X = 14
=> X là Nito(N)
Bài 4: a/ Hợp chất A gồm 2 nguyên tố Fe và O có khối lượng là 160g/mol. Biết tỷ lệ khối lượng của Fe và O trong hợp chất là 7:3. Tìm CTHH của hợp chất A.
b/ Hợp chất B có CTHH là XH3. Trong đó %H là 17,65% . Tính nguyên tử khối của X. Gọi tên nguyên tố X.
a, theo đề ta có:
MFexOy=160g/mol
=>ptk FexOy=160 đvC
Fex=160:(7+3).7=112đvC
=>x=112/56=2
Oy=160-112=48đvC
=>y=48/16=3
vậy CTHH của hợp chất A=Fe2O3
b. đề thiếu hả nhìn ko hỉu
1,1g hỗn hợp bột Fe và Bột Al tác dụng vừa đủ với 1,28g lưu huỳnh
Tính tỉ lệ phần trăm của Fe và Al tron hỗn hợp ban đầu theo khối lượng chất và lượng chất
Fe + S ----> FeS
2Al + 3S ----> Al2S3
Gọi x, y tương ứng là số mol Fe và Al.
56x + 27y = 1,1 và x + 1,5y = 1,28/32 = 0,04
Giải hệ thu được: x = 0,01; y = 0,02 mol.
Vậy: mFe/mAl = 56x/27y = 56/54 = 1,037.
x/y = 1/2.