PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                a____________________a    (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b___________________b     (mol)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

                                         Số mol của khí hidro ở dktc

                                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                             1        2              1          1

                                             a        2a                        0,3

                                             Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                              1         2           1         1

                                              b         2b                   0,3

                                               Gọi a là số mol của Mg

                                                      b là số mol của Fe

 Theo đề ta có :                             m_Mg + m_Fe = 10,4 (g)

                                              ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Fe . M_Fe = 10,4 g

                                                         24a + 56b = 10,4 g (1)

Theo phương trình :                             1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình :          24a + 56b = 10,4

                                                                     1a + 1b = 0,3 

                                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                                               Khối lượng của magie

                                                                     m_Mg = n_Mg.  M_Mg

                                                                             = 0,2 .24

                                                                             = 4,8 (g)

                                                                    Khối lượng của sắt

                                                                         m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                                                 = 0,1. 56

                                                                                 = 5,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)

  giúp tôi với,cứu....!!!!

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2  

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2  =>  x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al = 10,8 (g)

Câu 1 

\(3Cl_2+2Fe\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Câu 2

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x và y lần lượt là số mol Fe và Mg

Bảo toàn e ta có \(2x+2y=2.0,25\) (1) 

\(m_{hh}=56x+24y=10,16\left(g\right)\) (2) 

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,13\\y=0,12\end{matrix}\right.\)

a. \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,13.56}{10,16}.100\%=71,65\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-71,65\%=28,35\%\)

b. Ta có \(n_{HCl}=n_{H^+}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)