Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Thái Quang Hiếu
Xem chi tiết
hnamyuh
9 tháng 3 2021 lúc 12:19

\(n_{CH_4} = \dfrac{11,2.90\%}{22,4}= 0,45\ mol\)

Nhiệt lượng tỏa ra : 

\(Q = 783.0,45 = 325,35\ KJ/mol\)

Bùi Thế Nghị
9 tháng 3 2021 lúc 12:21

Thể tính khí metan CH4 = 11,2.90% = 10,08 lít

=> nCH4 = \(\dfrac{10,08}{22,4}\) = 0,45 mol

1 mol metan khi cháy tỏa ra nhiệt lượng là 783 kj

=> Khi đốt cháy 0,45 mol metan hay 11,2 lít khí bioga thì nhiệt lượng tỏa ra = 783.0,45= 352,35 kj

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
5 tháng 10 2017 lúc 17:04

Số mol của axetilen là :

11,2/22,4 x 20/100 = 0,1 mol

Số mol của etilen là :

11,2/22,4 x 80/100 = 0,4 mol

Vậy nhiệt lượng toả ra khi đốt là

(0,1 x 1320) + (0,4 x 1423) = 701,2 (kJ).

Tài Nhi
Xem chi tiết
Võ Đông Anh Tuấn
4 tháng 11 2016 lúc 9:49
mC2H2 =2,6.1000=2600g=>nC2H2 =100 molMà đốt cháy 1 mol cần 1320kJ=>đốt cháy 100 mol C2H2 cần 132000kJ
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
8 tháng 12 2017 lúc 15:57

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg etilen là :

1423/28 x 1000g = 50821,4kJ

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg axetilen là :

1320/26 x 10006 = 50769,2kJ

Phạm Lê Quỳnh Nga
Xem chi tiết
tran quoc hoi
4 tháng 12 2018 lúc 19:59

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{2,5}{22,4}=\dfrac{25}{224}\left(mol\right)\)

nhiệt lượng tỏa ra khi đốt \(\dfrac{25}{244}\) mol C\(_2H_2=\dfrac{25}{224}.1300\approx145\left(kj\right)\)

đốt 1 mol \(CH_4\rightarrow\) 890kj nhiệt

đốt a mol \(CH_4\rightarrow\) 145,1 kj nhiệt

\(\Leftrightarrow a=\dfrac{145}{890}=\dfrac{29}{178}\)(mol)

\(\Rightarrow V_{CH_4}=\dfrac{29}{178}.22,4\approx3,65\left(l\right)\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
19 tháng 12 2019 lúc 9:13

1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Sáng Lê
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
14 tháng 4 2022 lúc 16:44

a) 

CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2 --to--> 4CO2 + 6H2O

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{85\%.112}{22,4}=4,25\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{112.10\%}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(Q=4,25.880+0,5.1560=4520\left(kJ\right)\)

c) \(Q=2000.4,18.\left(100-20\right)=668800\left(J\right)=668,8\left(kJ\right)\)

Giả sử có a mol khí thiên nhiên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a.85\%=0,85a\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=a.10\%=0,1a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Q=880.0,85a+1560.0,1a=668,8\left(kJ\right)\)

=> a = \(\dfrac{418}{565}\left(mol\right)\) => \(V=\dfrac{418}{565}.22,4=16,572\left(l\right)\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
11 tháng 10 2017 lúc 14:03

1 mol etilen tạo ra 1423kJ

0,2 mol etilen tạo ra  0 , 2   .   1423 1   =   284 , 6   K J

Đáp án: D

Nguyễn Đức Minh
Xem chi tiết
Nguyễn Tiến Dũng
22 tháng 2 2020 lúc 13:09

CH + 2O ---to-->  CO2 + 2H2O

nCH4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

--> VO2 = 0,2 x 2 x 22,4 = 8,96 (l)

--> Vkk = 8,96 x 5 = 44,8 (l)

nhá

Khách vãng lai đã xóa