--Nếu lấy 10ml dd H2SO4 trung hòa 30ml NaOH thì vừa hết 
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01a -> 0,02a 
Mà 0,02a = 0,03b <=> 2a = 3b 
--Nếu lấy 20ml H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 thì axit dư và lượng dư này tác dụng đủ với 10g dd NaOH 
Ta có: 
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O 
0,025 -> 0,025 
nH2SO4 dư = 0,02a - 0,025 
Mà nH2SO4 dư tác dụng vừa hết với 10g dd NaOH thì 
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 
0,01b <-> 0,02a - 0,025 
nNaOH = 2nH2SO4 => 0,04a - 0,05 = 0,01b <=> 4a - 5 = b 
<=> 4a - b = 5 
=> a = 1,5, b = 1 
Vậy CM H2SO4 là 1,5M 
CM NaOH là 1M 

n H+ = 2n h2so4 + nHCl= 2*0,02y+ 0,005=0,04y+ 0,005 mol 
n OH- =n Naoh= 0,03x 
=> 0,03x=0,04y+0,005<=> 0,03x-0,04y=0,005(2) 
tư(1) và (2) có hẹ pt, giải he ta đuọc x=1,1M, y=0,7M

nồng dộ của dung dịch H2SO4 và NaOH là a và b,ta có
H2SO4 + 2NaOH = Nà2SO4 + 2H2O
0,02a--------0,04a
=>0,04a=0,06b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0,01b/2---0,01b
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2
0,03--------0,03
=>0,02a-0,01b/2=5,91/197=0,03
=>a=1,8 và b=1,2

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02                                                   0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05                          0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

Gọi nồng dộ của dung dịch H₂SO₄ và NaOH lần lượt a và b,ta có:
H₂SO₄ + 2NaOH --->Na₂SO₄ + 2H₂O
0,02a 0,04a
=>0,04a=0,06b
H₂SO4+2NaOH--->Na₂SO4+2H2O
(0,01b)/2 0,01b
H₂SO₄+BaCO₃--->BaSO4+H₂O+CO₂
0,03 0,03
=>0,02a-(0,01b)/2=5,91/197=0,03
=>a=1,8 và b=1,2

2.

m_{muối trong dd 8%}=190.\(\dfrac{8}{100}\)=15,2(g)

C% dd muối=\(\dfrac{15,2+10}{10+190}.100\%=12,6\%\)

Gọi x là nồng độ dung dịch NaOH => n_NaOH = 0,06x

y lag nồng độ dung dịch H₂SO₄ => n_H2SO4 =0,2y

2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

=> 2. 0,2y = 0,06x (1).

Mặt khác:

n_CaCO3 = 2,5:100 = 0,025 mol. n_H2SO4 đã dùng = 0,02y. n_NaOH đã dùng = 0,01x

CaCO₃ + H₂SO₄ ---> CaSO₄ + CO₂ + H₂O

2NaOH + H₂SO_{4 dư} ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

=> 0,02y = 0,0025 + 0,01x/2 (2)

Từ (1) và (2) => ...............

Ta có n_{NaOH 60ml} = C_{M NaOH} . V = C_{M NaOH} . 0,06

n_{H2SO4 200ml} = C_{M H2SO4} . V = C_{M H2SO4} . 0,2

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

=> n_{NaOH 60ml} = 2n_{H2SO4 200ml}

=> C_{M NaOH} . 0,06 = 2C_{M H2SO4} . 0,2

=> C_{M NaOH} = \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} (1)

Ta có n_CaCO3 = \(\dfrac{2,5}{100}\) = 0,025 ( mol )

=> n_{NaOH 10ml} = C_{M NaOH} . 0,01

=> n_{H2SO4 20ml} = C_{M H2SO4} . 0,02

CaCO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + CO₂ + H₂O

0,025......0,025.......0,025.........0,025...0,025

=> C_{M H2SO4} . 0,2 > 0,025

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

Vì axít còn dư nên

n_{H2SO4 ở phương trình này} = C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025

=> C_{M NaOH} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

Từ (1) => \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

=> C_{M H2SO4} = - 1,875

@trần hữu tuyển@Azue@Cẩm Vân Nguyễn Thị

Cô và các bạn chỉ giúp em , em không biết mình sai chỗ nào

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: n_HNO3=0,4a; n_HCl=0,2a mol

=> n_H⁺ =

n_NaOH=0,1 mol, nBa_(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n _OH^- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

\(a,\) Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\)

\(\Rightarrow 27x+56y=11(1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=x;n_{Fe(OH)_2}=y\\ \Rightarrow 78x+90y=24,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Fe}=11-5,4=5,6(g) \end{cases}\)

\(b,\Sigma n_{H_2SO_4}=1,5x+y=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2(l)\\ c,\Sigma n_{NaOH}=3x+2y=0,8(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,8.40}{10\%}=320(g)\\ d,2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ Fe(OH)_2\xrightarrow{t^o}FeO+H_2O\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,1(mol);n_{FeO}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=0,1.102+0,1.72=17,4(g)\)

Tác dụng với H₂SO₄ và NaOH

n_H2SO4 = 0,0275mol

n_NaOH = 0,005mol

=> n_{H2SO4 phản ứng với Y} = 0,025 mol

2R-NH₂ + H₂SO₄ → Muối

0,05                 0,025

=> Trong Y có 1 nhóm NH₂

Tác dụng với Ba(OH)₂

n_Ba(OH)2 = 0,03 mol

Ta có

=> hh Y gồm R(COOH)(NH₂): x mol và R’(COOH)₂(NH₂): y mol

Ta có x + y = 0,05 và x + 2y = 0,06

=> x = 0,04 và y = 0,01

Đốt cháy Y

n_CO2 = 0,13 mol

=> số nguyên tử C trung bình = 2,6

=> Y₁: H₂N – CH₂ – COOH: 0,04 mol

Và Y₂: H₂N – R’ – (COOH)₂: 0,01 (có a nguyên tử C)

m muối khan = 8,52g = (75 - 1) . 0,01 + (M_Y2 - 2) . 0,01 + 0,03 . 137 => M_Y2 = 147

do Y₂ có mạch không phân nhánh => Y₂ có thể có công thức sau