n Cl 2  = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Cl 2  + KBr → KCl +  Br 2  (1)

Theo (1):  n KBr  = 2 n Cl 2  = 2.0,2 = 0,4 mol

m KBr  = 119.0,4 = 47,6g

m d   d   KBr  = 88,81.1,34 = 119g

C% = 47,6/119 x 100% = 40%

n I 2  = 76,2/254 = 0,3 mol

Cl 2  + 2KI → 2KCl +  I 2

n KI  = 2 n I 2  = 2.0,3 = 0,6 mol

C M  = 0,6/0,2 = 3 (mol/l)

Có: 2KI + Cl\(_2\) ---> 2KCl + I\(_2\)

n\(_{I_2}\) = \(\dfrac{76,2}{127\times2}\) = 0,3 (mol)

=> n\(_{KI}\) = 0,6 (mol) => C\(_M\) = \(\dfrac{0,6}{0,2}\) = 3 (mol/l)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOH+H_2O\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{Cl_2}=0,15mol\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\\ C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)

Người ta có thể điều chế  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch  H 2 SO 4  đặc và  MnO 2  tác dụng với muối clorua, bromua, iotua

Các sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) oxi hoá thành  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 . Các PTHH có thể viết như sau :

NaCl +  H 2 SO 4  → Na HSO 4  + HCl

MnO 2 + 4HCl → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

Các phản ứng cũng xảy ra tương tự đối với muối NaBr và NaI.

Không thể áp dụng phương pháp trên để điều chế  F 2 vì hỗn hợp oxi hoá ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành  F 2

Cách duy nhất điều chế  F 2  là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 - 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit).

Ở catot: 2 H + + 2 e → H 2

Ở anot:  2 F - → F 2 + 2 e