Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hoá chất cho vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự. Nhỏ từ từ dd phenolphtalein vào các ống nghiệm chứa các hoá chất nêu trên.

+ Ống nghiệm nào có màu hồng đó là dd NaOH; không màu là một trong các dd H2SO4, HCl, BaCl2, Na2SO4.

+ Cho dd màu hồng vào 4 ống nghiệm còn lại, có hiện tượng mất màu hồng là dung dịch H2SO4, HCl ( nhóm I), không có hiện tượng gì là dd BaCl₂, Na₂SO₄ (nhóm II).

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

–Nhỏ lần lượt các dd ở nhóm 1 vào các dd ở nhóm 2:

+ Nếu không có hiện tượng gì thì dd đem nhỏ là dd HCl, dd còn lại của nhóm I là H₂SO₄.

 + Nếu khi nhỏ dd ở nhóm 1 vào nhóm 2 thấy 1 dd xuất hiện kết tủa trắng, 1 dd không có hiện tượng gì thì dd đem nhỏ ở nhóm 1 là H2SO4, dd còn lại là HCl; còn dd ở nhóm 2 tạo kết tủa là BaCl₂; dd không tạo kết tủa ở nhóm 2 là Na₂SO₄.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Tính chất: Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo ra muối và H₂

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Tính chất hóa học : H₂SO₄ đặc , nóng tác dụng với một số kim loại nhưng không giải phóng khí hidro

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4\left(đăc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: C₁₂H₂₂O₁₁ ---H₂SO₄ đặc → 12C + 11H₂O

Vì H₂SO₄ đặc đã loại đi 2 nguyên tố H và O ra khỏi đường ( H và O có trong nước) 

 ⇒ H₂SO₄ đặc có tính háo nước

Dung dịch  H 2 SO 4  đặc có những tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Thí nghiệm 5.  H 2 SO 4  + Cu. Tính oxi hóa mạnh

Thí nghiệm 6.  H 2 SO 4 đặc +  C 12 H 22 O 11  . Tính háo nước và tính oxi hóa