cho 2,7 g Al tác dụng vs 3,36 l Cl ở đktc
a,Viết PTHH
b,Chất nào dư sau phản ứng
c,Tính khối lượng AlCl thu đc
GIÚP MÌNH NHA MÌNH ĐANG CẦN GẤP
cho 2,7 g Al tác dụng vs dung dịch HCl sau phản ứng thu đc muối AlCl3 và khí H2
a) Viết chương trình hóa học
b) tính khối lượng muối AlCl3 thu đc và H2 (đktc)
mai mình thi r giúp mình vs
\(a.2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
0,1.....................................0,1..........0,15
b. n Al = \(\frac{2,7}{27}=0,1mol\)
m AlCl3 = 0,1(27+35,5.3)=13,35 g
V H2 = 0,15.22,4=3,36 lít
BT4.cho hỗn hợp A gồm 17,8 gam Mg và Zn tác dụng vs dung dịch HCl dư . sau phản ứng thu đc 8,96 lít H2 (đktc)
a) viết PTHH của phản ứng xảy ra .
b) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
c)tính khối lượng HCl tối thiểu cần dùng .
lm giúp mik vsssssssss
Mg+2HCl->MgCl2+H2
x------------------------x
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
y-------------------------y
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=17,8\\x+y=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\)
=>x=0,2 mol, y=0,2 mol
=>mMg=0,2.24=4,8g
=>m Zn=0,2.65=13g
=>m HCl=0,8.36,5=29,2g
Cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric.
a/ Viết PTHH ?
b/ Sau phản ứng chất nào còn dư ? Tính khối lượng chất còn dư ?
c/ Tính thể tích khí hidro thu được ( đktc)?
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
nH2SO4=0,5(mol)
nZn=0,2(mol)
a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
ta có: 0,5/1 > 0,2/1
=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn
b) m(H2SO4 dư)= (0,5-0,2).98=29,4(g)
c) nH2= nZn=0,2(mol)
=>V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)
Hoà tan 6,5 gam kẽm vào 73 gam dd HCL 36,5%
a) chất nào dư sau phản ứng
b) tính thể tích H2( đktc)
c ) tính khối lượng ZNCL2 thu được
d) tính C% các dd sau phản ứng
GIÚP DÙM MÌNH VS Ạ MÌnh cần gấp ạ
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{73\cdot36.5\%}{36.5}=0.73\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(1.............2\)
\(0.1.........0.73\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.73}{2}\rightarrow HCldư\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+73-0.1\cdot2=79.3\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13.6}{79.3}\cdot100\%=17.15\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.73-0.2\right)\cdot36.5}{79.3}\cdot100\%=25.4\%\)
---Chúc em học tốt------
lần sau bạn nhớ cho them NTK nha cho dễ nhìn mà tính
Cho m (g) kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12 (l) khí H2 ở đktc a. Viết PTHH cho phản ứng trên. b. Tính khối lượng Mg đã phản ứng.
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)
1 1 1 1
0,05 0,05
b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Cho 17,2 (g) hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thu được 3,36 (l) khí ở đktc
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn 2,7 g hỗn hợp x gồm Fe , Cr , Al bằng dung dịch HCl dư thu được 1,568l \(H_2\)
(đktc) . Mặt khác cho 2,7 g x phản ứng hoàn toàn vs Cl dư thu đc 9,09 g muối . Khối lượng Al trong 2,7 g x là bao nhiêu
nH2 = \(\dfrac{1,568}{22,4}\)= 0,07 (mol)
Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Fe,Cr,Al
PTHH:
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2\(\uparrow\)
a mol------------------->a mol
Cr + 2HCl ----> CrCl2 + H2\(\uparrow\)
b mol--------------------> b mol
2Al + 6HCl ---->2 AlCl3 + 3H2\(\uparrow\)
c mol-----------------------> 1,5c mol
Ta có:
56a + 52b + 27c = 2,7 (1)
a + b + 1,5c = 0,07 (2)
PTHH:
2Fe + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^0}\) 2FeCl3
a mol--------> a mol
2Cr + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^0}\)2CrCl3
b mol--------> b mol
2Al + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^0}\)2AlCl3
c mol-------> c mol
Ta lại có:
162,5a + 158,5b + 133,5c = 9,09 (3)
Từ (1),(2),(3) ta có pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+52b+27c=2,7\\a+b+1,5c=0,07\\162,5a+158,5b+133,5c=9,09\end{matrix}\right.\)
=> a = b = c = 0,02
mAl = 0,02 . 27 = 0,54(g)
Cho 10, 8 lít khí Cl ở đktc tác dụng với m (g) Cu. Sau phản ứng thu được 63,9 g
chất rắn. a) Chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư? b) Tính m và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng
Cu+Cl2->CuCl2
Bài này cũng dễ mà sao bạn cho số không đẹp tí nào zậy, rắc rối