Cho sơ đồ phản ứng sau:  Fe + HCl ---> FeCl₂ + H₂↑

Biết  khối lượng Fe 14kg, FeCl₂ 12kg, H₂ 8kg.

1.Định luật bảo toàn khối lượng?

A. m_Fe + m_HCl ---> m_FeCl2 + m_H2                        

B. m_Fe + m_HCl → m_FeCl2 + m_H2

C. m_HCl = ( m_FeCl2 + m_H2 ) -  m_Fe                      

D. m_Fe + m_HCl  =  m_FeCl2 + m_H2             

2.Tính khối lượng HCl tác dụng?

A. 34kg             B. 34g           C. 6Kg        D. 6g

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\)

Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH :

\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\\ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)\)

Vậy :

\(m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam) \\m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)\)

b)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe} + m_{HCl} = m_{FeCl_2} + m_{H_2} \\m_{FeCl_2} = 10,95 + 8,4 - 0,15.2 = 19,05(gam)\)

                             Fe    + 2HCl->   FeCl2      +      H2

theo phương trình:1         2              1                 1         theo đề bài:     0,15       0,3           0,15            0,15 Số mol của H2:    n_H2=3,361:22,4≈0,15(mol)        a)Khối lượng của các chất lần lượt là

mFe=0,15.56=8,4(g)mFe=0,15.56=8,4(g)

mHCl=0,3.36,5=10,95(g).mHCl=0,3.36,5=10,95(g).

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

a,

Theo PTHH, số mol H₂ là:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b,

Theo PTHH, số mol HCl là:

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl than gia p/ư là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

c,

Theo PTHH, số mol FeCl₂ là:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành là:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\cdot M_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2\times127=25,4\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,2mol:0,4mol\rightarrow0,2mol:0,2mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(g\right)\)

a. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c. \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

THAM KHẢO

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

a, nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

b, PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

c, VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

d, CMddHCl = 0,4/0,4 = 1M

nH₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt : nFe = nH₂ = 0,2(mol)

=> mFe = 0,2.56=11,2g

PTHH:Fe+2HCl---FeCl2+H2 (1)

áp dụng công thức: n=v/22,4 

 nH2=4,48/22,4=0,2 mol

theo pt(1) có 

nFe/nH2=1/1

nFe= 1/1*0,2=0,2 mol 

ADCT: m=n*M

mFe= 0,2 *56 =11,2 g

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam)$

c) 

Cách 1 : $n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,15.127 = 19,05(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{FeCl_2} = 8,4 + 10,95 - 0,15.2 = 19,05(gam)$

Cíuuuu mn oiii

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) (mol)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\) (mol)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,15=0,3\)

⇒ m_Fe= 0,15 . 56 = 8,4 (g)

m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)

b) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15\) (mol)

⇒ \(m_{FeCl_2}=\) 0,15 . 127 = 19,05 (g)

a) nH2=3,36:22,4=0,15mol

==>nFe=0,15mol

nHCl=0,15x2=0,3mol

==>mFe=0,15x56=8,4g

mHCl=0,3x36,5=10,95g

b) theo PTHH ==>FeCl2=0,15mol

==>mFeCl2=0,15x127=19,05g

n_{H2=\(\dfrac{V}{22.4}\)=\(\dfrac{3.36}{22,4}\)=0,15mol}

_a)theopt:

n_Fe =n_H2=0,15mol=>m_fe =0,15x56=8,4g

n_HCL=2n_H2=2x0,15=0,3mol=>m_HCL=nxM=0,3x51,5=tính

còn lại tui k pt