\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

Tỉ lệ chung = 2 : 2 : 3 

BTKL : 

\(m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24.5-9.6=14.9\left(g\right)\)

a, PTHH: 2KClO₃ -> 2KCl + O₂

Tỉ lệ: 2 : 2 : 1

nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,04 ---> 0,04 ---> 0,06

mKCl = 0,04 . 74,5 = 2,98 (g)

VO2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

0,24 <--- 0,06

mNa = 0,24 . 23 = 5,52 (g)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{39+55+16\cdot4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH\left(1\right):2KMnO_4\rightarrow^{\left(t^o\right)}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH\left(2\right):S+O_2\rightarrow SO_2\\ \Rightarrow n_S=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_S=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\)

12,395l ở đk nào vậy em?

pthhL

\(3O_2+4Al\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(nO_2=12,395:24,9=0,5\left(mol\right)\)

\(nAl=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lê:

\(\dfrac{nO_2}{3}>\dfrac{nAl}{4}\)

=> Oxy dư và dư: \(mO_{2dư}=0,06.32=2g\)

b, tính theo pthh vì nO2 dư nên lấy số mol của Al

=> \(nAl_2O_3=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mAl_2O_3=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

đktc ạ 

PTHH:

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

BTKL:

\(m_{KClO_3}=m_{KCl}+m_{O_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{O_2}=24,5-9,6=14,9g\)

Câu 1: PTHH: Fe₂O₃ + 3CO ===>Fe + 3CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Fe = m_Fe2O3 + m_CO - m_CO2

= 32 + 16,8 - 26,4 = 22,4 kg

Câu 2/

a/ PTHH: CuCO3 ==( nhiệt)==> CuO + CO2

Cu(OH)2 ==(nhiệt)==> CuO + H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_CO2 = m_malachite - m_CuO - m_H2O

= 2,22 - 1,60 - 0,18 = 0,44 gam

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_quặng = m_CuO + m_CO2 + m_H2O

= 6 + 0,9 + 2,2 = 9,1 gam

Câu 2:

PTHH : Quặng \(\rightarrow\) CuO + H₂O + CO₂

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Quặng = m_CuO + \(m_{H_2O}+m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2,22-1,6-0,18=0,44\left(g\right)\)

b)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Quặng = m_CuO + \(m_{H_2O}+m_{CO_2}\)

= 6 + 0,9 + 2,2 = 9,1 (g)

a) 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2...............................................0.1\)

\(n_{KMnO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{0.2}{90\%}=\dfrac{2}{9}\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{9}\cdot158=35.11\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{3.48}{232}=0.015\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.045....0.03......0.015\)

\(m_{Fe}=0.045\cdot56=2.52\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(0.02......................0.03\)

\(m_{KClO_3}=0.02\cdot122.5=2.45\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=n_M=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow65a+Ma=6.54\\ \\ \Rightarrow a\left(65+M\right)=6.54\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(2M+O_2\rightarrow2MO\)

\(m_{oxit}=81a+\left(M+16\right)a=8.05\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left(65+M\right)a+32a=8.05\)

\(\Rightarrow6.54+32a=8.05\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{151}{3200}\)

\(\left(1\right)\Rightarrow M=\dfrac{6.54}{\dfrac{151}{3200}}-65=73.5\)

Em xem lại đề nhé !!