Câu 5 : 

Phương pháp : Cho từ từ dung dịch $H_2SO_4$ đặc vào nước. Tuyệt đối không làm ngược lại do gây nguy hiểm.

Câu 6 : 

a) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.342 = 34,2(gam)$

c)$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$1600\ ml = 1,6\ lít$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{1,6} = 0,1875M$

d) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

Câu 5: Bn có thể vào xem SGK lớp 9 nhé

Câu 6:

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 1600ml = 1,6 lít

=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{1,6}=0,1875M\)

c. Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(lít\right)\)

Chọn B

Nồng độ mol của dung dịch  H 2 SO 4  :

n H 2 SO 4 = n SO 3  = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C Mdd   H 2 SO 4  = 1000x0,1/250 = 0,4M

a) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1---->0,3------->0,1

=> m = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)

Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

0,1------0,3------0,1-------------------0,3

n Al2O3=0,1 mol

m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

C%=\(\dfrac{0,3.98}{120}100=24,5\%\)

\(a.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2 O\\ b.n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

a)

$n_{Al}  = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH: 

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15(lít)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$

b)

$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

\(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,024.0,1=0,0024\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{0,0024}{0,002}=1,2M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

giúp mik với ạ

ai giúp mik với ạ

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2SO4 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> C% H2SO4 = 0,15.98/441  .100% = 3,33%

c)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)