n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

n_H2 = 3,248:22,4 = 0,145 mol; n_MgCl2 = 12,35:5 = 0,13 mol

Đặt số mol của các chất Mg, MgO, Ca, CaO trong hỗn hợp X lần lượt là x, b, c, d (mol)

+ Khối lượng hỗn hợp là 10,72 gam nên ta có: 24x + 40b + 40c + 56d = 10,72 (1)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x           x           x     (mol)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b                        b             b    (mol)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

c                      c          c  (mol)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

d                        d           d    (mol)

+ Từ số mol H₂ ta có: n_H2 = x + c = 0,145 (2)

+ Từ số mol MgCl₂ ta có: n_MgCl2 = x + b = 0,13 (3)

Ta tổ hợp phương trình (1) + 16(2) – 40(3):

=> c + d = 0,14

=> n_CaCl2 = c + d = 0,14 mol

=> a = 0,14.111 = 15,54 (gam)

Toán lớp 1 sao khó thế bạn???

Kết quả là 7,84 gam

ê cu mấy tuổi rồi

Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Ca:b\left(mol\right)\\O:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn Mg: \(n_{Mg}=n_{MgCl_2}=\dfrac{24,7}{95}=0,26\left(mol\right)\)

Có: 24a + 40b + 16c = 21,44

=> 40b + 16c = 21,44 - 24.0,26 = 15,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,496}{22,4}=0,29\left(mol\right)\)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

0,26->0,52

Ca⁰ - 2e --> Ca⁺²

b--->2b

O⁰ + 2e --> O^-2

c--->2c

2H⁺ + 2e --> H₂⁰

       0,58<--0,29

Bảo toàn e: 0,52 + 2b = 2c + 0,58

=> 2b - 2c = 0,06 (2)

(1)(2) => a = 0,28; b = 0,25

=> \(n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,28\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCl_2}=0,28.111=31,08\left(g\right)\)

a, 

Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2 

MgO+ 2HCl= MgCl2+ H2O

b, 

nH2= 2,24/22,4= 0,1 mol 

=> nMg= nMgCl2= 0,5nHCl= 0,1 mol => nHCl= 0,2 mol 

=> mMg= 0,1.24= 2,4g 

=> mMgO= 2g 

c, 

nMgO= 2/40= 0,05 mol

=> nMgO= 0,5nHCl= nMgCl2= 0,05 mol 

=> nHCl= 0,1 mol 

Tổng lượng HCl cần dùng là 0,1+0,2=0,3 mol 

=> m dd HCl= 0,3.36,5.100:7,3= 150g 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1       0,2                           0,1    (mol)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05mol\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,05       0,1

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,2+0,1=0,3mol\)\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{7,3}\cdot100=150\left(g\right)\)

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a      2a           a           a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b         2b         b         b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

.100 = 15,76

Giải PT ⇒ a = b  ⇒ .100 = 11,79%