PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

Đổi 5 tấn = 5000 kg

Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{5000\cdot85\%}{56}=\dfrac{2125}{28}\left(kmol\right)=n_{CaCO_3\left(lý.thuyết\right)}\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3\left(thực\right)}=\dfrac{\dfrac{2125}{28}\cdot100}{90\%}\approx8432,5\left(kg\right)=8,4325\left(tấn\right)\)

 \(a.m_{CaCO_3}=\left(100\%-10\%\right).2=1,8\left(tấn\right)\\ PTHH:CaCO_3\underrightarrow{to}CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}\\ \rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=\dfrac{1,8.56}{100}=1,008\left(tấn\right)\\ \rightarrow m_{CaO\left(TT\right)}=1,008.85\%=0,8568\left(tấn\right)\\ b.m_{CaCO_3\left(LT\right)}=\dfrac{280.100}{56}=500\left(kg\right)\\ m_{CaCO_3\left(TT\right)}=500:75\%=\dfrac{2000}{3}\left(kg\right)\\ m_{đá-vôi}=\dfrac{2000}{3}:90\%\approx740,741\left(kg\right)\)

\(CaCO_3-^{t^o}\rightarrow CaO+CO_2\)

\(TheoPT:n_{CaCO_3}=n_{CaO}=\dfrac{2}{56}=\dfrac{1}{28}\left(mol\right)\)

\(VìH=90\%\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{28}.\dfrac{100}{90}=\dfrac{5}{126}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=\dfrac{5}{126}.100=\dfrac{250}{63}\left(tấn\right)\)

Vì CaCO3 chiếm 80% đá vôi => \(m_{đávôi}=\dfrac{250}{63}.\dfrac{100}{80}=4.96\left(tấn\right)\)

1)

1,2 tấn = 1200(kg)

5 tạ = 500(kg)

mCaCO3=1200.80%=960(kg)mCaCO3=1200.80%=960(kg)

\(m_{\text{CaCO_3}}=1000.95\%=950kg\\ \rightarrow n_{\text{CaCO_3}}=9,5mol\)

\(m_{CaCO_3}\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

9,5            →   9,5

\(\rightarrow V_{CO_2}=9,5.22,4=212,8\)

→  hiệu suất phản ứng là

\(\dfrac{159,6}{212,8}.100=75\%\)

CaCO₃ -----t^o---> CaO + CO₂

m_caco3 = 100.8,4/56 = 15 tấn

khối lượng đá vôi thực tế cần là:

15:85% :90% = 19,61 tấn

CaCO3 ---> CaO+CO2

100 56

(8,4.100)/56 8,4

=> m_{CaCO3(lt) = 15 tấn}

Do khối lượng đá vôi cần dùng cứa 85% là CaCO3

=> mCaCO3 = (15.85)/100= 12,75 tấn

do H% =90

=> mCaCO3 (Tt) = 12,75.90/100=11,475

15 tấn = 15 000(kg)

$m_{CaCO_3} = 15000.90\% = 13500(kg)$

$n_{CaCO_3} = \dfrac{13500}{100} = 135(kmol)$
$n_{CaCO_3\ pư} = 135.85\% = 114,75(kmol)$

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

Theo PTHH : $n_{CaO} = n_{CaCO_3} = 114,75(kmol)$
$m_{CaO} = 114,75.56 = 6426(kg)$

Giải đáp thắc mắc : 

100 là phân tử khối của $CaCO_3$

56 là phân tử khối của $CaO$

Cách làm như ảnh trên là áp số tỉ lệ về khối lượng theo PTHH

CaCO3=>CaO+CO2

mCaO=1.10^6.85%=850000(g)

=>nCaO=850000/56=15178,57 mol

=>nCaCO3=15178,57/85%=17857,142 mol

=>mCaCO3=1785714,286(g)

=>m đá vôi=1785714,286/94%=1899696,5(g)=1,899 tấn

BẠN làm thiếu hiệu suất r

CaCO₃  --> CaO + CO₂

m_CaO = 10000*85% = 850 kg

n_CaO = 850/56 = 15,17857143 mol

m_CaCO3= 15,17857143 * 100 = 1517,857143 kg

m_{CaCO3 thực tế} = 1517,857143 * 100/94 = 1614,74 kg

Ta có phương trình hóa học :

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo phương trình :

Cứ \(1\) mol \(CaCO_3\) nhiệt phân tạo 1 mol CaO

Hay 100g CaCO3 nhiệt phân tạo 56g CaO

Hay 100 tấn CaCO3 nhiệt phân tạo 56 tấn CaO

Vậy khối lượng CaCO3 tạo ra 1,4 tấn CaO là :

\(m_{CaCO3.pư}=\dfrac{1,4.100}{56}=2,5\)(tấn)

Do hiệu suất 80% nên khối lượng CaCO3 ban đầu là :

\(m_{CaCO3.bđ}=\dfrac{2,5}{80\%}=3,125\) ( tấn )

Khối lượng đá vôi đem đi nung là :

\(m=\dfrac{3,125}{75\%}=4,167\)( tấn )

 CaCO₃  -t^o->CaO + CO₂
  100               56

   2,5    ←       1,4
mCaCO_{3 (lý thuyết)} = \(\dfrac{2,5.100}{80}\)= 3,125 gam (tấn) (đề bài không rõ đơn vị)

Khối lượng đá vôi = \(\dfrac{3,125.100}{75}\)= 4,17 gam (tấn)

\(m_{CaCO_3}=90\%\cdot1000=900\left(kg\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{900}{100}=9\left(kmol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(9...............9\)

\(m_{CaO}=9\cdot56=504\left(kg\right)=0.504\left(tấn\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.45}{0.504}\cdot100\%=89.28\%\)

1)

$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$

$m_{C\ pư} = 490 - 49 = 441(kg)$
$H = \dfrac{441}{490}.100\% = 90\%$

2)

$m_{CaCO_3} = 1000.90\% = 900(kg)$

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = \dfrac{0,45}{56} = 0,008(kmol)$
$H = \dfrac{0,008.100}{900}.100\% = 0,09\%$

\(C+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2\)

\(m_{than\left(pư\right)}=490-49=441\left(kg\right)\)

\(H\%=\dfrac{441}{490}\cdot100\%=90\%\)