\(n_{SO_3}=\dfrac{80}{80}=1mol\\ m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=1000\cdot1,2\cdot10\%=120g\\ SO_3+H_2O->H_2SO_4\\ C_{\%}=\dfrac{120+98}{1000\cdot1,2+80}\cdot100\%=17,03\%\)

nH2SO4= 2.0,05=0,1(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

a) nNaOH= 0,1.2=0,2(mol) => mNaOH=0,2.40=8(g)

=>mddNaOH= 8/20%= 40(g)

b) nNa2SO4=nH2SO4=0,1(mol)

=> mNa2SO4=142.0,1=14,2(g)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{24,5.60}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                         Số mol của axit sunfuric

                                     n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

 Pt :                             H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                        1              2                 1            2

                                      0,15           0,3

                                               Số mol của natri hidroxit

                                              n_NaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của natri hidroxit

                                              m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                           = 0,3. 40

                                                            = 12 (g)

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit đã dùng

                                 C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12.100}{80}=15\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 1 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.02......................0.02\)

\(m_{dd}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

Câu 2 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2........0.2\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4\cdot36.5\cdot100}{8}=182.5\left(g\right)\)

\(m_{dd}=13+182.5-0.2\cdot2=195.1\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0.2\cdot136}{195.1}\cdot100\%=13.94\%\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,4<-----0,2--------->0,2

\(\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=400+100=500\left(g\right)\\ m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2mol\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

  0,4            0,2              0,2                  ( mol )

\(m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400g\)

\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174}{100+400}.100=6,96\%\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{48,75}{162,5}=0,3(mol)\\ 3NaOH+FeCl_3\to Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ \Rightarrow n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol);n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,9(mol)\\ a,m_{Fe(OH)_3}=0,3.107=32,1(g)\\ b,m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,9.40}{10\%}=360(g)\\ c,C\%_{NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{360+48,75-32,1}.100\%=13,98\%\\ \)

\(d,2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45.98}{20\%}=220,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{220,5}{1,14}=193,42(ml)\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2mol\\ a.MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O+CO_2\\ 2NaOH+H_2SO_{\text{4 }}->Na_2SO_4+2H_2O\\ b.n_{H_2SO_4dư}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.80.0,1:40=0,1mol\\ n_{H_2SO_4\left(MgCO_3\right)}=0,2mol\\ c.C\%=\dfrac{98.0,3}{200}.100\%=14,7\%\\ V=0,2.22,4=4,48L\\ d.m_{ddsau}=200+16,8-44.0,2+80=288g\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{40.0,1}{288}.100\%=1,39\%\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,2}{288}.100\%=8,33\%\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{80}{40}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,2              0,2                                         0,2 

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

2                 1                 1

Vậy có 0,2 mol H2SO4 phản ứng với MgCO3 

       có 1 mol H2SO4 phản ứng với NaOH 

\(m_{H_2SO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

\(c,C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6}{200}.100\%=58,8\%\)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(d,m_{Na_2SO_4}=1.142=142\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{80.100}{10}=800\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4dư}=1.98:58,8\%\approx166,67\left(g\right)\)

\(m_{ddNa_2SO_4}=800+166,67=966,67\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142}{966,67}.100\%\approx14,69\%\)