nBa=0,3 mol

mH2SO4=9,8g=>nh2SO4=0,1mol

PTHH: Ba+H2SO4=>BaSO4+H2

           0,3mol:0,1mol

=> nBa dư theo n H2SO4

p/ư:    0,1mol<-0,1mol->0,1mol->0,1mol

thể tích H2: V=0,1.22,4=2,24ml

theo đl btoan khối lượng ta có : mBaSO4= mBa+mH2SO4-mH2=41,1+200-0,1.2=240,9g

mBaSO4= 0,1.233=23,3g

=> C% BaSO4=9,67%

a) Ba + H2SO4 ---> BaSO4+ H2

nBa=41,1/137=0,3 mol , mH2SO4= [200 * 4,9]/100=9,8 gam => nH2SO4=0,1 mol

=> theo pt và bài cho H2SO4 phản ứng hết và Ba dư

nH2=nH2SO4=0,1=> VH2=0,1*22,4=2,24 lít

b) mdd sau phản ứng =mBa+ mddH2SO4-mH2-mBa dư=213,5 gam

mBaSO4=23,3 gam

=> C% BaSO4= [23,3/213,5]*100%=10,91%.

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Ta có: \(n_{KOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,1}\approx0,17\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 1 : 

200ml = 0,2l

100ml = 0,1l

\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

                2             1                1             2

              0,1          0,05            0,05

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

c) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,1=0,3\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

nMgO=0,15(mol); nH2SO4=0,4(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,15________0,15__________0,15(mol)

Ta có: 0,15/1 < 0,4/1

=> H2SO4 dư, MgO hết, tính theo nMgO

-> nH2SO4(dư)=0,4-0,15=0,25(mol) => mH2SO4(dư)=24,5(g)

nMgSO4=nMg=0,15(mol) => mMgSO4=120.0,15=18(g)

mddsau=6+200=206(g)

=>C%ddH2SO4(dư)=(24,5/206).100=11,893%

C%ddMgSO4=(18/206).100=8,738%

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=205,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{205,5}\cdot100\%\approx14,6\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7}{205,5}\cdot100\%\approx7,2\%\end{matrix}\right.\)

                                      Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C^0/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                         MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                                   1           1               1            1

                                  0,25      0,4           0,25

     Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                       ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                                 Số mol của magie sunfat

                              n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của magie sunfat

                                   m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                                  = 0,25 . 120

                                                   = 30 (g)

                                Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                   = 0,4 - (0,25.1)

                                                    = 0,15 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                          m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                  = 0,15 . 98

                                                   = 14,7 (g)

                             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4 

                                                        = 6 + 200

                                                         = 206 (g)

                             Nồng độ phần trăm của magie sunfat

                             C⁰/_0MgSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{206}=14,56\)⁰/₀

                           Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,7.100}{206}=7,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

               2a______3a__________a_______3a    (mol)

            \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                b_______b________b______b        (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27\cdot2a+24b=7,8\\3a+b=\dfrac{200\cdot19,6\%}{98}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)=n_{MgSO_4}\\n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,4\cdot2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{KL}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=207\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1\cdot342}{207}\cdot100\%\approx16,52\%\\C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1\cdot120}{207}\cdot100\%\approx5,8\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2SO_4}=9.8\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9.8}{98}=0.1\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{Ba\left(1\right)}=a\left(mol\right)\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

\(0.1........0.1.........0.1.........0.1\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)

\(a..................a........a\)

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=171a\left(g\right)\)

\(m_{dd}=m_{Ba}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}-m_{BaSO_4}=\left(0.1+a\right)\cdot137+200-23.3-\left(0.1+a\right)\cdot2=190.2+136.8a\left(g\right)\)

\(C\%Ba\left(OH\right)_2=\dfrac{171a}{190.2+136.8a}\cdot100\%=2.51\%\)

\(\Leftrightarrow a=0.028\)

\(m_{Ba}=\left(0.1+0.028\right)\cdot137=17.536\left(g\right)\)

Số mình ra hơi lẻ chút ,hông biết đúng hay sai. Bạn xem thử nha

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Mol:        0,1             0,1           0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) ⇒ Ba(OH)₂ hết, H₂SO₄ dư

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,12-0,1}{0,2+0,3}=0,04M\)

m_{dd sau pứ} = 200.2,3+300.1,6-0,1.233 = 916,7 (g)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,02.98.100\%}{916,7}=0,21\%\)

a. PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{300}.100\%=19,6\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=20\%\)

=> m_NaOH = 40(g)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{1}{2}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

=> \(m_{dd_{Na_2SO_4}}=300+40=340\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{Na_2SO_4}=0,5.142=71\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Na_2SO_4}}=\dfrac{71}{340}.100\%=20,88\%\)

thế thj cậu ấy lm đúg rùi.......

ukm..bn đọc ở dưới dj....cậu ấy ghi thiếu 20% NÊN LÚC ĐẦU MK NGHĨ KO Ra

giúp mình với mình cần gấp lắm 

mBaCl2=10.4(g)

nBaCl2=0.05(mol)

mH2SO4=11.76(g)

nH2SO4=0.12(mol)

BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl

Theo pthh:nH2SO4=nBaCl2

theo bài ra,nH2SO4>nBaCl2

->H2SO4 dư

nH2SO4 dư=0.12-0.05=0.07(mol)

mH2SO4 dư=0.07*98=6.86(g)

nBaSO4=0.05(mol)

mBaSO4=11.65(g)

nHCl=0.05*2=0.1(mol)

mHCl=3.65(g)

mdd sau phản ứng:200+58.8-11.65=247.15(g)

C%(HCl)=3.65:247.15*100=1.48%

C%(H2SO4)=6.86:247.15*100=2.78%