Kiểm tác dụng với axit clohidric theo phương trình: Zn + 2HCl-ZnCl₂ + H₂ Nếu có 3,25g kém tham gia phản ing, con hãy tìm: a/ Khối lượng HCV cần dùng. b/Khối lượng ZnCl thu được
Những câu hỏi liên quan
Kẽm tác dụng với axit clohidric theo phương trình: Zn + 2HCl-ZnCl₂ + H₂ Nếu có 6,5g kẽm tham gia phản ứng, con hãy tìm: a/ Thể tích khí H2 thu được ở đktc b/ Khối lượng HCL cần dùng.
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1(mol);n_{HCl}=0,2(mol)\\ a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho phương trình : Zn + 2HCl --- ZnCl2 + H2Biết có 3,36l khí H2 thoát ra ở đktc.Tínha) số g Zn cần dùngb) Số g HCl cần dùngc) Số g ZnCl2 thu được theo định lụn bảo toàn khối lượng.d) Đem hết Khối lượng khí H thoát ra ở trên có tác dụng với 14,2g Cl2 theo phương trình : H2 + Cl2 ---- 2HCl Hãy tính Khối lượng HCl thu đượcTính số p.tử Clo tham gia phản ứng?
Đọc tiếp
Cho phương trình : Zn + 2HCl --- ZnCl2 + H2
Biết có 3,36l khí H2 thoát ra ở đktc.Tính
a) số g Zn cần dùng
b) Số g HCl cần dùng
c) Số g ZnCl2 thu được theo định lụn bảo toàn khối lượng.
d) Đem hết Khối lượng khí H thoát ra ở trên có tác dụng với 14,2g Cl2 theo phương trình : H2 + Cl2 ----> 2HCl
Hãy tính Khối lượng HCl thu được
Tính số p.tử Clo tham gia phản ứng?
PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a/ nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
=> nZn = 0,15 mol
=> mZn = 0,15 x 65 = 9,75 gam
b/ => nHCl = 2nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol
=> mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam
c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mZnCl2 = mZn + mHCl - mH2
<=> mZnCl2 = 9,75 + 10,95 - 0,15 x 2 = 20,4 gam
d/ PTHH: H2 + Cl2 ===> 2HCl
nCl2 = 14,2 / 71 = 0,2 mol
=> H2 hết, Cl2 dư
=> nHCl = 2nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 mol
=> mHCl(thu được) = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam
Đúng 0
Bình luận (0)
Giải chi tiết từng bước hộ tớ ạ...tớ cần gấp tks bạn giải hộ rất nhiềuCho 16gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau:Zn + 2HCl -- ZnCl² + H²↑A) lập phương trình hóa học phản ứng trênB) Tính thể tích khí H² thoát ra(đktc)C) Tính khối lượng axít clohidric (HCl) hã dùng cho phản ứng trênD) tính số phân tử Zn đã phản ứng
Đọc tiếp
Giải chi tiết từng bước hộ tớ ạ...tớ cần gấp tks bạn giải hộ rất nhiều
Cho 16gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau:
Zn + 2HCl --> ZnCl² + H²↑
A) lập phương trình hóa học phản ứng trên
B) Tính thể tích khí H² thoát ra(đktc)
C) Tính khối lượng axít clohidric (HCl) hã dùng cho phản ứng trên
D) tính số phân tử Zn đã phản ứng
a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
b/ nZn = 16 / 65 = 0,25 mol
=> nH2 = nZn = 0,25 mol
=> VH2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít
c/ nHCl = nZn = 0,25 mol
=> mHCl = 0,25 x 36,5 = 9,125 gam
Đúng 0
Bình luận (1)
Tính theo PTHH
Kẽm tác dụng với axit clodric: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2.
Nếu có 9,75 gam kẽm tham gia phản ứng, em hãy tính:
b/ Thể tích khí hidro thu được ở đktc?
c/ Tính khối lượng axit clohdirc cần dùng?
Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑.
Nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm:
a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.
a) PTPU
Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol)
VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)
b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)
mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính theo PTHH: Kẽm tác dụng với axit clodric:Zn+2HCl-> ZnCl2+H2. Nếu có 9,75g kẽm tham gia phản ứng, em hãy tính
a) Thể tích khí hidro thu được ở đktc
b) Tính khối lượng axit clohdric cần dùng
\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol);n_{HCl}=0,3(mol)\\ a,V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)\\ b,m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Sắt tác dụng axit clohiđric : Ta có phương trình hóa học sau : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axít trên. Hãy tính :
a) Khối lượng axit Clohiđric cần dùng .(1,825g)
b) Thể tích khí H2 thu được đktc .(0,56 lít)
\(n_{Fe}=\dfrac{1.4}{56}=0.025\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.025.....0.05...............0.025\)
\(m_{HCl}=0.05\cdot36.5=1.825\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.025\cdot22.4=0.56\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
5 tháng 1 2021 lúc 21:10
Sắt tác dung với axit clohidric:Ta có phương trình hóa học sau : Fe + 2HCl ----- FeCl_2+H_2Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axit trên.Hãy tính:a,Khối lượng axit clohidric cần dùng.b,Thể tích khí H_2 thu được ở đktc.(0,56 lít)
Đọc tiếp
Sắt tác dung với axit clohidric:
Ta có phương trình hóa học sau : Fe + 2HCl -----> \(FeCl_2+H_2\)
Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axit trên.
Hãy tính:
a,Khối lượng axit clohidric cần dùng.
b,Thể tích khí \(H_2\) thu được ở đktc.(0,56 lít)
a)
\(n_{Fe} = \dfrac{1,4}{56} = 0,025(mol)\)
Theo PTHH : \(n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,05.36,5 = 1,825(gam)\)
b)
Ta có :
\(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,025(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,025.22,4 = 0,56(lít)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho Zn tác dụng với axit clohiric theo phương trình phản ứng :
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Nếu cho 26g Zn tham gia phản ứng, hãy tính :
a) Thể tích khí H2 thu được ở đktc
b) Khối lượng axit đã dùng ?
\(n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,4-----0,8--------------------0,4 (mol)
\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Đây nè bạn. Chỗ nào mk làm bạn ko hiểu thì bạn bảo mk nhé!
Đúng 0
Bình luận (0)