trộn 400 ml dd NaOH 0,5M với 200 ml dd NaOH 1,5 M tính CM của dd thu đc
Những câu hỏi liên quan
Tính nồng độ của các ion trong dd sau khi pha trộn: (các dd không tác dụng với nhau) b.Trộn lẫn 400 ml dd NaOH 0,5M với 100 ml dd NaOH 20% (d = 1,33 g/ml). c. Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 150 ml HNO3 0,1M. d. Trộn 50 ml dd H2SO4 0,4M với 350 ml dd HCl 0,2M. f*. Trộn lẫn 20 ml dd KOH 32% (D = 1,31 g/ml) với 80 ml dd Ba(OH)2 1 M.
\(b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)\)
\(d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
*Tính [H+], [OH-], pH và cho biết môi trường, màu của quỳ tím của các dd sau khi pha trộn:
a/ Trộn lẫn 400ml dd NaOH 0,5M với 200ml dd NaOH 0,2M
b/ Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,01 M với 400 ml dd Ba(OH)2 0,005M
Xin cảm ơn nhiều ạ
Tính [H+], [OH-], pH và cho biết môi trường, màu của quỳ tím của các dd sau khi pha trộn:
a/ Trộn lẫn 400ml dd NaOH 0,5M với 200ml dd NaOH 0,2M
b/ Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,01 M với 400 ml dd Ba(OH)2 0,005M
Xin cảm ơn nhiều ạ
Trộn 500(ml) dd NaOH 2M có D=1,2(g/ml) với 300(ml) dd NaOH 0,5M có D=1,1(g/ml). Tính C% và CM của dd thu được?
Tính C% của dung dịch thu được:
Ta có: md d NaOH(1)=V.D=500.1,2=600(g)
Vd d NaOH(1)=500ml=0,5 (lít)
=> nNaOH(1)=CM.V=2.0,5=1 (mol)
=> mNaOH(1)=nNaOH.M=1.40=40(gam)
Ta có: md d NaOH(2)=V.D=300.1,1=330(g)
Vd d NaOH(2)=300ml=0,3 (lít)
=> nNaOH(2)=CM.V=0,5.0,3=0,15(mol)
=> mNaOH(2)=n.M=0,15.40=6(gam)
=> mNaOH mới=mNaOH(1) + mNaOH(2)=40+6=46(gam)
md d NaOH mới=md d NaOH(1) + md d NaOH(2)=600+330=930(gam)
=> \(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{NaOHmới}.100\%}{m_{ddNaOHmoi}}=\dfrac{46.100}{930}\approx4,95\left(\%\right)\)
Tính CM của dung dịch thu được :
Ta có: Vd d NaOH mới=Vd d NaOH(1) + Vd d NaOH(2)=0,5+0,3=0,8(lít)
nd d NaOH mới= n d d NaOH(1) + n d d NaOH(2)= 1 + 0,15=1,15(mol)
=> \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,15}{0,8}\approx1,44\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
trộn 300 ml dd Naoh 1M vs 200ml dd Naoh 1.5M.Tính C% và CM của dd thu đc biết D=1.05g/ml
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dd.1M\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(dd.1,5M\right)}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{NaOH\left(dd.sau\right)}=n_{NaOH\left(dd.1M\right)}+n_{NaOH\left(dd.1,5M\right)}=0,3+0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(V_{dd\left(sau\right)}=300+200=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\)
\(\Rightarrow CM_{dd\left(sau\right)}=\frac{0,6}{0,6}=1,2M\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{dd.sau}=500.1,05=525\left(g\right)\\m_{NaOH}=06.40=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow C\%_{Dd\left(spu\right)}=\frac{24}{525}.100\%=4,57\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
2 / Trộn 120 ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH, dd sau khi trộn chứa 1 muối Axit và còn dư H2SO4 nồng độ 0,1 M. mặt khác nếu trộn 40 ml H2SO4 với 60 ml dd NaOH thì trong dd sau khi trộn còn dư dd NaOH có nồng độ 0,16 M . Xác định CM của 2 dd H2SO4, NaOH ban đầu
Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
0,12a -> 0,04b
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol)
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1)
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,04a -> 0,06b
0,04a -> 0,08a
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol)
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2)
Từ (1) và (2), ta được:
x = 0,4
y = 0,8
Vậy CM H2SO4 = 0,4M
CM NaOH = 0,8M
Đúng 1
Bình luận (0)
Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH
Phần đầu
NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
0,04y 0,12x
n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol)
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1)
Phần sau
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,06y 0,04x
0,08x <-----0,04x
n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol)
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2)
Từ (1) ; (2) lập hệ pt :
{ 0,12x - 0.04y = 0,016
{0,06y - 0,08x = 0,016
{ x = 2/5
{ y = 4/5
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
\(n_{OH^-}=0,5.0,2+0,2.2.0,3=0,22\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,22}{0,5}=0,44M\)
\(n_{Na^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
trộn 100 ml dd HCl 0,22 M với 100 ml dd NaOH 0,2 M. Tính pH dd thu được
nH+=0,022 mol nOH-=0,02 mol
H+ + OH- --------> H20
0,022 0,02
0,02 0,02
0,002
[H+] du=0,002/0,2=0,01 M
pH= -log(0,01)=2
Đúng 0
Bình luận (0)
nHCl = 0.022 mol
=> nH+ = 0,022 mol
nNaOH = 0,02 mol
=> nOH- = 0,02 mol
H+ + OH- --> H2O
dư nH+ = 0,002 mol
=> [H+ ]= 0,002/ ( 0,1+0,1) = 0,01 M
=> pH = 2
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 300 ml dd NaOH 1M với 200 ml dd NaOH 1,5M .Hãy tính nồng độ mol và nồng độ % của dd thu đc , biết khối lượng riêng của dd này là 0,5 g/ml
@Trần Hữu Tuyển
nNaOH trong dd NaOH 1M=0,3(mol)
nNaOH trong dd NaOH 1,5M=0,3(mol)
CM=\(\dfrac{0,3+0,3}{0,5}=1,2M\)
C%=\(\dfrac{40.1,2}{10.0,5}=9,6\%\)
Đúng 0
Bình luận (1)