Công thức hóa học: S x O y

Giải phương trình (2) ta được: x = 1 thay vào pt (1) ⇒ y = 2.

Vậy công thức hóa học của oxit là S O 2

\(CT:S_xO_y\)

\(\%S=\dfrac{32x}{32x+16y}\cdot100\%=40\%\)

\(\Rightarrow32x+16y=80x\)

\(\Rightarrow48x=16y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{3}\)

\(SO_3\)

Lưu huỳnh hóa trị : VI

Đặt CTTQ : S_xO_y (x,y : nguyên, dương)

Ta có:

 \(\dfrac{32x}{40\%}=\dfrac{16y}{60\%}\\ \Leftrightarrow80x=\dfrac{80}{3}y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{80}{3}}{80}=\dfrac{1}{3}\)

Vậy: x=1; y=3 => CTHH : SO3 (Lưu huỳnh trioxit)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2  0,5    0,2

Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)

Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:

\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)

a,\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

b,Ta có:

\(m_{O2}+m_S=m_{SO2}\)

\(\Rightarrow m_{SO2\left(bđ\right)}=128\left(g\right)\)

Do bị thất thoát 20%

\(\Rightarrow m_{SO2}=128:100.80=102,4\left(g\right)\)

a)S+O2-to>SO2

b)Áp dụng định luật baot toàn khói lượngta có:

mSO2=mS+mO2

mSO2=64+64=128(g)

do thất thoát 20%

=>mSO2=128−128.20%=102,4(g)

a)

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

b)

SO2+2H2S->3S+2H2O

c)

2H2SO4đ+Cu-to>CuSO4+2H2O+SO2

a, \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:    0,2   0,2                 0,2

b, \(m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

c, \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đáp án D

Ta có :

\(M_A = \dfrac{m}{n} = \dfrac{48}{\dfrac{13,44}{22,4}} = 80(đvC)\)

Số nguyên tử Oxi = \(\dfrac{80.60\%}{16} = 3\)

Số nguyên tử Lưu huỳnh = \(\dfrac{80(100\%-60\%)}{32} = 1\)

Vậy CTHH của A : SO₃