TN1: Giả sử 100ml dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=a\left(mol\right)\\n_{NH_4^+}=b\left(mol\right)\\n_{CO_3^{2-}}=c\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn điện tích: a + b = 2c + 2d

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)

0,01<-------------0,01

=> c = 0,01 (mol)

TN2: 200ml dd A chứa  \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=2a\left(mol\right)\\n_{NH_4^+}=2b\left(mol\right)\\n_{CO_3^{2-}}=0,02\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=2d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)

            0,02----->0,02

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

             2d------>2d

=> \(0,02.197+233.2d=8,6\)

=> d = 0,01 (mol)

TN3: 250ml dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=2,5a\left(mol\right)\\n_{NH_4^+}=2,5b\left(mol\right)\\n_{CO_3^{2-}}=0,025\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NH_3}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3+H_2O\)

0,05<-------------0,05

=> b = 0,02 (mol)

=> a = 0,02 (mol)

500ml dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,1\left(mol\right)\\n_{NH_4^+}=0,1\left(mol\right)\\n_{CO_3^{2-}}=0,05\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{muối}=0,1.23+0,1.18+0,05.60+0,05.96=11,9\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02                                                   0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05                          0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

a)

$AgNO_3 + HCl \to AgCl + H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$n_{AgCl} = 0,1.143,5 = 14,35(gam)$

b) $n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,1(mol) ; n_{HCl\ pư} = n_{AgNO_3} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl\ đã\ dùng} = 0,2(mol)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{36,5}.100\% = 20\%$

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: n_HNO3=0,4a; n_HCl=0,2a mol

=> n_H⁺ =

n_NaOH=0,1 mol, nBa_(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)

=>a= 0,2M

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol

+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol

=> n _OH^- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =0,2 mol<0,3 mol

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)

help me

nhanh nào

heo bài ra ta có: 
mol AlCl3 = 0.13 mol ; mol Al(OH)3 = 0.012 mol 
Gọi CM của NaOH là x => mol của NaOH là 0.02x mol 
*TH1: Kết tủa bị hòa tan bởi NaOH dư 
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 ! 
mol:.....0,13 ......0,39 ...................... ....0,13 
Theo bài mol kết tủa thu đc là : 0.012 mol. Vậy số mol kết tủa Al(OH)3 đã phản ứng với NaOH dư tạo dung dịch NaAlO2 : dung dịch natri aluminat là: 
mol pư= 0.13 - 0.012 =0.118 mol 
ptpư NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O 
..........0,118......0,118 (mol) 
=> tổng số mol của NaOH là: 0.39 + 0.118 = 0.508 mol 
=> ta có 0.02x = 0.508 --> x=25.4 M 
Vậy CM của NaOH là 25.4 M 
* TH2: NaOH thiếu : Lượng AlCl3 dư nên ta có: 
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 ! 
...............0,012....0,036 .....................0,012 (mol) 
=> ta có: số mol của NaOH là: 0.02x = 0.036 --> x= 1.8 M 
Vậy CM của NaOH là 1.8 M

Anh vận dụng bài này đi anh em giải đó tuy có hơi khác một tí nhưng đúng bởi em mới lớp 6 thôi nhớ k cho em đó

toán lớp 9

\(n_{Br_2}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_2+2NH_4NO_3\\ n_{Ag_2C_2}=\dfrac{96}{240}=0,4\left(mol\right)\\ n_{C_2H_2}=n_{Ag_2C_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_2H_2}=0,4.26=10,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{hh\left(C_2H_4,C_2H_6\right)}=28-10,4=17,6\left(g\right)\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\left(1\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\left(2\right)\\ n_{Br_2\left(2\right)}=1-2.0,4=0,2\left(mol\right)\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\\ m_{C_2H_4}=0,2.28=5,6\left(g\right)\\ m_{C_2H_6}=17,6-5,6=12\left(g\right)\\ hhA:\left\{{}\begin{matrix}C_2H_4:5,6\left(g\right)\\C_2H_6:12\left(g\right)\\C_2H_2:10,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)