Trộn 50ml dd HCL 0.1M với 250ml dd HCL 0.2M .Tính nồng độ mol cỉa các ion .
Những câu hỏi liên quan
Tính nồng độ của các ion trong dd sau khi pha trộn: 50ml dd H2SO4 0,4M với 350ml dd HCL 0,2M.
\(n_{H_2SO_4}=0,05.0,4=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H_2SO_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[HCl\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ \Rightarrow\left[H^+\right]=0,05.2+0,175.1=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=0,175\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
trộn 250ml dung dịch hcl 0,2M với 350ml dd hcl 0,4M thì thu đc dd có nồng độ mol = bn ?
\(n_{HCl\left(0,2M\right)}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}\left(0,4M\right)=0,35.0,4=0,14\left(MOL\right)\)
\(C_{M\left(ddthudc\right)}=\dfrac{0,05+0,14}{0,25+0,35}=0,31667\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Ta có nHCl 0,2M=0,2.0,25=0,05(mol)
nHCl 0,4M=0,4.0,35=0,14(mol)
=>C\(_M\)HCl=\(\dfrac{0,05+0,14}{0,25+0,35}\)=0,32M
Đúng 1
Bình luận (0)
trộn lẫn 50ml dd HCl 5M với 200ml dd HCl 30%(D=1,33g/ml) tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được?
\(n_{HCl.5M}=0,05\times5=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddHCl.30\%}=200\times1,33=266\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl.30\%}=266\times30\%=79,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl.30\%}=\frac{79,8}{36,5}=\frac{798}{365}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}mới=0,25+\frac{798}{365}=\frac{3557}{1460}\left(mol\right)\)
\(\Sigma V_{ddHCl}mới=50+200=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}mới=\frac{3557}{1460}\div0,25=9,75\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
giải hóa tính nồng độ số mol của đ mơi khi trộn 100 ml dd HCL 0,5 M với 50ml đ HCL 1 M
\(n_{HCl\left(0.5M\right)}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(1M\right)}=0.05\cdot1=0.05\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{HCl}}=0.1+0.05=0.15\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.05+0.05}{0.15}=0.67\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau: Trộn 200ml dd chứa 7,3g HCl và 9,8g H2SO4
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\\ \left[HCl\right]=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\ \left[H_2SO_4\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ \left[SO_4^{2-}\right]=\left[H_2SO_4\right]=0,5\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\left[HCl\right]=1\left(M\right)\\ \left[H^+\right]=1+0,5.2=2\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Trộn 50ml dung dịch HCl 0.1M với 50ml dung dịch NaOH 0.2M tính pH dung dịch
Trộn 200ml dd hỗn hợp HCL 0.1M , H2SO4 0.1M . 200ml dd NaOH 0.1M -> dd A .Tính Cm ion trong A
Tổng số mol [H+] trong 2 axit :
nH+= 0.2(0.1+0.1*2)=0.06 (nhớ chứ ý H2SO4)
nOH-=0.02
H+ + OH- => H2O
0.06 0.02
=> nH+ dư = 0.04 => [H+]=0.1 =>pH=1
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính nồng độ mol của các ion trong dd(A) trong trường hợp sau a) trong 100ml dd (A) có chứa 0,0365g HCL b) trong 50ml dd có chứa 0,025mol H2SO4 (Cho H=1, CL=35, 5)
a, \(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,003\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,003}{0,1}=0,03M\)
b, \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,025}{0,05}=0,5M\)
Đúng 1
Bình luận (2)
BÀI 1
CÂU A :Trộn 200ml đ HCL 0,1M VỚI 300 ml dd NAOH 0.1M .Tính pH của dung dich sau phản ứng .
CÂU B :Trộn 250ml dd HCl 0,3 M với 250 m dd NAOH 0,1M. TÍNH pH của dd sau phản ứng
MỌI NGUOIWF GIÚP MÌNH GIẢI BÀI NÀY VỚI.