a) Gọi công thức của hợp chất là R2O3

Ta có : \(\dfrac{16.3}{2R+16.3}=47,06\%\)

=>R=27 

Vậy nguyên tố R là Nhôm (Al)

b) Hợp chất là Al2O3

\(M_{Al_2O_3}=27.2+16.3=102\) (g/mol)

1.

a) NTK của O = 16

=> PTK của hợp chất = 16

Lại có phân tử gồm 1 nguyên tử x và 4 nguyên tử H

=> PTK của hợp chất = 1x + 4H = 16

                               <=> x + 4.1 = 16

                               <=> x + 4 = 16

                               <=> x = 12 

=> x là Cacbon ( C )

b) Phần trăm theo khối lượng của nguyên tố x trong hợp chất = \(\frac{12}{16}\cdot100=75\%\)

2.

Phân tử của hợp chất gồm 2 nguyên tử nguyên tố x liên kết với 1 nguyên tố O

Lại có PTK của hợp chất = 62

=> PTK của hợp chất = 2x + 1O = 62

                               <=> 2x + 1.16 = 62

                               <=> 2x + 16 = 62

                               <=> 2x = 46

                               <=> x = 23

=> x là Natri ( Na )

giải cụ thế ra giúp mình nhé.

Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

Phân tử : $XO_3$

Ta có : $\%X = \dfrac{X}{X + 16.3}.100\% = 40\%$

$\Rightarrow X = 32(S)$

PTK = 32 + 16.3 = 80

X là lưu huỳnh, kí hiệu : S

CT : A₂O_n 

%O = 16n/(2A + 16n) * 100% = 25.8 

=> 16n = 0.258(2A + 16n) 

=> 16n = 0.516A + 4.128n 

=> 0.516A = 11.872n 

=> M = 23n 

BL : 

n = 1 => M = 23 

CT : Na2O 

Nguyên tố có CT là: X₂O

Khối lượng của hợp chất là: \(\dfrac{16}{25,8\%}\)≈62(đvC)

Khối lượng của X là: 62-16≈46(đvC)

⇒Chất X là Natri

CT : A₂O_n 

%O = 16n/(2A + 16n) * 100% = 25.8 

=> 16n = 0.258(2A + 16n) 

=> 16n = 0.516A + 4.128n 

=> 0.516A = 11.872n 

=> M = 23n 

BL : 

n = 1 => M = 23 

CT : Na2O 

%X = 100 - 30 = 70%

Công thức của oxit : X₂O₃

Ta có: \(\frac{2X}{70}\) = \(\frac{48}{30}\)

\(\Leftrightarrow\) 60X = 3360

\(\Leftrightarrow\) X = 56

Vậy X là Sắt (Fe). CTHH: Fe₂O₃

PTK_Fe2O3 = 56.2 + 16.3= 160 đvC

làm thế nào để tính ra 60X vậy

%X=100%-30%=70%

Gọi CT của HC là :X₂O₃

Ta có :\(\dfrac{3.NTK_O}{2.NTK_X+3.NTK_O}.100\%=30\%< =>\dfrac{3.16}{2.NTK_X+3.16}=0,3< =>\dfrac{48}{2.NTK_X+48}=0,3=>48=\left(2.NTK_X+48\right).0,3=>48=0,6NTK_X+14,4=>0,6NTK_X=33,6=>NTK_X=56\)Vậy X thuộc nguyên tố Sắt (Fe)

Phân tử khối của hợp chất là Fe₂O₃

2.56+3.16= 160(đvC)

Vậy NTK của X là 56, là nguyên tố Sắt (Fe),PTK của hợp chất là 160đvC

Tick mk nha !!!

a/ Gọi CTHH của hợp chất là YO₃

Ta có: \(\%m_O=\dfrac{3.16.100\%}{M_{YO_3}}\Leftrightarrow M_{YO_3}=\dfrac{3.16.100\%}{60\%}=80\left(g/mol\right)\)

     \(\Rightarrow M_Y=80-3.16=32\left(g/mol\right)\)

        ⇒ Y là lưu huỳnh (S)

b/ PTK của hợp chất bằng 80 (g/mol)

 Nặng bằng nguyên tử brôm (Br)

đề có thiếu ko?

nếu ko cho khối lượng hợp chất thì chắc mình ko làm được

2 phân tử A nặng bằng 1 phân tử oxi có phân tử khối là 32

Suy ra : 1 phân tử A nặng 16 đvC

Gọi CTHH của A là $X_aH_b$

Ta có : $Xa + b = 16$ và $\%H = \dfrac{b}{16}.100\% = 25\%$

Suy ra : b = 4 $\Rightarrow Xa = 12$

Với a = 1 thì X = 12(Cacbon)

Với a = 2 thì X = 6(loại)

Với a = 3 thì X = 4(loại)

Với a = 4 thì X = 3(loại)

Vậy CTHH của A là $CH_4$

b) $n_C = n_{CH_4} = \dfrac{3,2}{16} = 0,2(mol)$

Số nguyên tử Cacbon $ = 0,2.6.10^{23} = 1,2.10^{23}$ nguyên tử

$m_C = 0,2.12 = 2,4(gam)$

CTHH của hợp chất là $XO_2$

Ta có : $\%O = \dfrac{16.2}{X + 16.2}.100\% = 50\%$

$\Rightarrow X = 32$

Vậy X là nguyên tố lưu huỳnh