Ta có :

PTHH :

Na₂O\(\left(\dfrac{x}{62}\right)\) + H₂O\(\left(\dfrac{x}{62}\right)\) -----> 2NaOH\(\left(\dfrac{x}{31}\right)\)

Gọi x là số gam Na₂O cần thêm

=> n_NaOH = \(\left(\dfrac{x}{31}\right)\)

=> m_NaOH = \(\dfrac{40x}{31}\)

Ta có :

200g dung dịch NaOH 2,5% => m_NaOH(BĐ) = 5(g)

=> m_NaOH sau khi thêm là : \(\dfrac{40x}{31}\)+5

=> m_dd(NaOH) = 200 + \(\dfrac{40x}{31}\)

=> \(\dfrac{\left(\dfrac{40x}{31}+5\right)}{\left(200+\dfrac{40x}{31}\right)}=\dfrac{10}{100}\)

=> \(\dfrac{4000x}{31}+500=2000+\dfrac{400x}{31}\)

=> \(\dfrac{3600x}{31}=1500\Rightarrow x=12,92\left(g\right)\)

Vậy cần phải thêm 12,92(g) Na₂O để được dung dịch NaOH 10%

Gọi x(lít) là V_H2SO4(3M)

Gọi y(lít) là V_H2SO4(1M)

Ta có :

x + y = 5

3x + y = 10

=> 2x = 5

=> x = 2,5(lít)

=> y = 2,5(lít)

a) mM (1)= 200*20/100= 40g

mM (2)= 300*5/100=15g

mM= 40+15=55g

mdd= 200+300=500g

C%= 55/500*100%= 11%

b) Đặt: VH2SO4 (1)= x (l)

VH2SO4 (2)= y (l)

nH2SO4 (1)= 1.5x mol

nH2SO4 (2)= 0.3y mol

nH2SO4= 1.5x + 0.3y= 0.3*0.5=0.15 (mol) (1)

VH2SO4= x + y = 0.3 l (2)

Giải (1) và (2):

x= 0.05

y= 0.25

VH2SO4 (1)= 0.05l

VH2SO4 (2)= 0.25l

\(n_{SO_3}=\dfrac{32}{80}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\cdot10\%=20\left(g\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.4.....................0.4\)

\(m_{dd}=32+200=232\left(g\right)\)

\(C\%H_2SO_4=\dfrac{0.4\cdot98+20}{232}\cdot100\%=25.57\%\)

có ai giúp mình ko ạ

m H2SO4 = 200.10% = 20(gam)

n SO3 = 32/80 = 0,4(mol)

SO3 + H2O → H2SO4

0,4.......0,4..........0,4........(mol)

Sau phản ứng :

m H2SO4 = 20 + 0,4.98 = 59,2(gam)

m dd = 32 + 200 - 0,4.18 = 224,8(gam)

C% H2SO4 = 59,2/224,8  .100% = 26,33%

mH₂SO₄ = 15%×49 + 90%×60= 61.35g
Nồng độ % sau pha trộn:

\(\dfrac{61,35}{\left(49+60\right)}.100\%\approx56,28\%\)

\(\text{Giả sử có 1 mol MO: }\\ MO+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2O\\ m_{ddH_2SO_4}=\frac{98.100}{20}=490(g)\\ C\%_{MSO_4}=\frac{M+96}{M+16+490}.100\%=22,64\%\\ \to M=24(Mg)\\ \to MgO\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1 \left(mol\right)\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,1 -----------------> 0,1

\(CM_{base}=CM_{NaOH}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,05 <------ 0,1

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(l\right)\Rightarrow V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,25.100}{20}=1,25\left(l\right)\)

Pha chế 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M.

- Số mol  H 2 S O 4  cần pha chế 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M:

n H 2 S O 4  = CM.V = 1,5.0,05 = 0,075 (mol)

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch  H 2 S O 4  1M (1)

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch  H 2 S O 4  3M (2)

Giải hệ phương trình ta có: x = 37,5ml; y = 12,5ml

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 37,5ml dung dịch  H 2 S O 4  1M và 12,5ml dung dịch  H 2 S O 4  3M cho vào bình, lắc đều, ta được 50ml dung dịch  H 2 S O 4  1,5M.

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

-

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)