\(a.n_{HCl}=\dfrac{150.7,3\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=a\left(mol\right)\\n_{CuO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}40a+80b=8\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{8}.100=50\%\\ \Rightarrow\%m_{MgO}=100\%-50\%=50\%\\ b.m_{ddsau}=150+8=158\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{158}.100\approx6,013\%\\ C\%_{ddCuCl_2}=\dfrac{135.0,05}{158}.100\approx4,272\%12\)

Pt: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\) 

         1           2              1            1

        a            2a           0,1

       \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\) 

           1          2             1             1

           b         2b          0,05

a) Gọi a là số mol của MgO

          b là số mol của CuO

\(m_{MgO}+m_{CuO}=8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{CuO}.M_{CuO}=8g\)

 ⇒ 50a + 80b = 8g (1)

Ta có : 

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.500}{100}=10,95\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ 2a + 2b = 0,3(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

       40a + 80b = 8g

        2a + 3b = 0,3

       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

  \(m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

⁰/₀MgO = \(\dfrac{4.100}{8}=50\)⁰/₀

⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{8}=50\)⁰/₀

b) Có : \(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgCl2}=0,1\left(mol\right)\)

            \(n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuCl2}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8+150=158\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{9,5.100}{158}=6,1\)⁰/₀

\(C_{CuCl2}=\dfrac{6,75.100}{158}=4,27\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

E xem lại đề 

a) PTHH: MgO + 2 HCl-> MgCl2 + H2O (1)

CuO +2 HCl -> CuCl2 + H2O (2)

Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và CuO.

Ta có: mhhA= 8(g)

<=> mMgO + mCuO= 8

<=> 40x+80y=8 (a)

mHCl= 150.7,3%= 10,95(g) => nHCl= 10,95/36,5= 0,3(mol)

=> nHCl(1) + nHCl(2)= 0,3

<=> 2x+2y=0,3(b)

Từ (a) và (b) nên:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+80y=8\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> mMgO= 0,1.40=4(g) ; mCuO= 8-4=4(g)

=>%mMgO= (4/8).100= 50% => %mCuO=50%

b) mddB= mhhA+ mddHCl= 8+150=158(g)

mMgCl2= 95x= 95. 0,1= 9,5(g)

mCuCl2=135y=135.0,05=6,75(g)

C%ddMgCl2=(9,5/158).100= 6,013%

C%ddCuCl2= (6,75/158).100 = 4,272%

c) PTHH: (3) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

(4) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

nH2SO4(3+4)= nH2SO4(3) + nH2SO4(4)= nMgO(3) + nCuO(4)= 0,1+0,0,5= 0,15(mol)

=> VddH2SO4= nH2SO4/CMddH2SO4= 0,15/2= 0,075(l)= 75(ml)

=> mddH2SO4= 1,2.75= 90(g)

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2               1         1

       0,05    0,1           0,05      0,05 

    \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

       1           2              1            1

      0,2       0,4            0,2

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)⁰/₀

⁰/₀MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)⁰/₀

b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,05    0,1           0,05        0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol:     0,2         0,4         0,2

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

 \(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)

\(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)     (1)

\(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)      (2)

Khí thu được là H₂

\(n_{H_2}= \dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol\)

Theo PTHH (1):

\(n_{Mg}= n_{H_2}= 0,05 mol\)

\(\Rightarrow m_{Mg}= 0,05 . 24= 1,2 g\)

\(\Rightarrow m_{MgO}= 9,2 - 1,2= 8g\)

C%_\(Mg\)= \(\dfrac{1,2}{9,2} .100\)%=13,04%

C%_\(MgO\)= 100% - 13,04%=86,96%

b)

\(n_{MgO}= \dfrac{8}{40}=0,2 mol\)

Theo PTHH (1) và (2):

\(n_{HCl(1)}= 2n_{Mg}= 0,1 mol\)

\(n_{HCl(2)}= 2n_{MgO}= 0,4 mol\)

Suy ra: \(n_{HCl}= n_{HCl(1)} + n_{HCl(2)}\)

                     \(= 0,1 + 0,4= 0,5 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,5 . 36,5= 18,25g\)

\(\Rightarrow m_{dd HCl} = \dfrac{18,25 . 100%}{14,6%}=125 g\)

_c)

\(\)Dung dịch sau pư: MgCl₂

Theo PTHH:

\(n_{MgCl_2}= \dfrac{1}{2} n_{HCl}= 0,25 mol\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}= 0,25 . 95=23,75g\)

\(m_{dd sau pư} = m_{Mg} + m_{MgO} + m_{dd HCl}- m_{H_2}\)

               \(= 9,2 + 125 + 2 . 0,05\)

             \(=134,1 g\)

C%_{\(MgCl_2\)}=\(\dfrac{23,75}{134,1}. 100\)%=17,71%