Cho 4,8g Fe2O3 tác dụng với 200g dung dịch HCl
a. Phương trình
b. Tính khối lượng muối sinh ra
c. Tính % dung dịch HCl tham gia phản ứng
Cho 4,8 gam kim loại Magie tác dụng với 200g dung dịch HCl. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng muối MgCl₂ tạo thành. c) Tính nồng độ % của dung dịch axit tham gia phản ứng.
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\\
C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
cho 4,8g Mg tác dụng với dung dịch HCl 10% a) tính khối lượng dung dịch axit cần dùng b) tính khối lượng muối và thể tích khí bay ra c) tính nồng độ phần trăm của muối tạo ra thành sau phản ứng
a)\(m_{ddHCl}=\dfrac{4,8}{10\%}.100\%=48\left(g\right)\)
b)\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\)
\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\)
\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4.48\left(l\right)\)
c)\(m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)
\(m_{ddMgCl_2}=4,8+48-0,4=52,4\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{52,4}.100\%=36\%\)
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam
Bài 3: Cho 6,5g kẽm Zn tác dụng với dung dịch HCl 3,65%
(dtkc=24,79)
. a. Viết phương trình hóa học?
b. Tính thể tích khí H2 (đktc) sinh ra sau phản ứng?
c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?
d. Tính khối lượng của muối sinh ra.
e. Tính nồng độ phần trăm của muối.
a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,1 0,2 0,1 0,1
b,\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
c,\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{3,65}=200\left(g\right)\)
d,\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
e,mdd sau pứ = 6,5+200-0,1.2 = 206,3 (g)
\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{13,6.100\%}{206,3}=6,59\%\)
Bài 3 :
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,2 0,1 0,1
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{3,65}=200\left(g\right)\)
d) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
e) \(m_{ddspu}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3\left(g\right)\)
\(C_{ZnCl2}=\dfrac{13,6.100}{206,3}=6,6\)0/0
Chúc bạn học tốt
1) Cho 2,5 gam Caxicacbonat tác dụng với dung dịch HCl 20%. Khí sinh ra phản ứng hết 200 ml dung dịch NaOH.
a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ?
b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng ?
a)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mol: 0,025 0,0125 0,025
⇒ mHCl=0,0125.36,5=0,45625 (g)
⇒ mddHCl = 0,45625:20% = 2,28125 (g)
b)PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Mol: 0,025 0,05
\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M\)
a)
PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mol: 0,025 0,05 0,025
⇒ mHCl=0,05.36,5=1,825 (g)
⇒ mddHCl = 1,825:20% = 9,125 (g)
1) Cho 2,5 gam Caxicacbonat tác dụng với dung dịch HCl 20%. Khí sinh ra phản ứng hết 200 ml dung dịch NaOH.
a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ?
b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng ?
cho iron tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch hcl 1m a) viết phương trình hóa học của phán ứng b) tính khối lượng iron đã tham gia phản ứng c) tính thể tích khí hydrogen sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\
pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.
a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?
c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?
nZn = 32.5/65 = 0.5 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.5.......1.............0.5........0.5
VH2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l)
mZnCl2 = 0.5 * 136 = 68 (g)
mHCl = 36.5 (g)
mdd HCl = 36.5 * 100 / 3.65 = 1000 (g)
Cho 13gam Zn rá dụng với 100ml dung dịch HCl a) Tính khối lượng muối sinh ra và nồng độ mol dung dịch HCl b) Nếu cho lượng Zn trên tác dụng với 20g dung dịch CuSO4 10%. Tính C% dung dịch sau phản ứng ( giả thiết khối lượng dung dịch không thay đổi )
\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right);C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ b,Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{20.10\%}{160}=0,0125\left(mol\right);n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,0125}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0125\left(mol\right)\\m_{Zn\left(p.ứ\right)}=0,0125.65=0,8125\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Zn\left(p.ứ\right)}+m_{ddCuSO_4}=0,8125+20=20,8125\left(g\right)\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,0125.161}{20,8125}.100\approx9,67\%\)