\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04.1=0,04mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2  >   0,04                              ( mol )

0,04       0,04            0,04     0,04     ( mol )

\(m_{ZnSO_4}=0,04.161=6,44g\)

Câu b ko hiểu lắm bạn ơi!

a) 

C% đường = 200/(200 + 2800) .100% = 6,67%

b)

2Na  + 2H2O $\to$ 2NaOH + H2

n Na = 20/23(mol)

=> n H2 = 1/2 n Na = 10/23(mol)

Sau phản ứng: 

n NaOH= n Na =20/23(mol)

m dd = 20 + 180 - 10/23 . 2 = 199,13(gam)

C% (20/23  .40)/199,13  .100% = 17,47%

Mình đã giúp bạn ở dưới rồi nhé :)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{300\cdot98\%}{98}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120}{300+40}\cdot100\%\approx35,3\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{2\cdot98}{300+40}\cdot100\%\approx57,65\%\end{matrix}\right.\)

a, PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=72,5-32,5=40\left(g\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}+n_{CuO}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow b=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{1}{2,5}=0,4M\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\\C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(I\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(II\right)\)

b, Theo PTHH(1) : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=32,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=m_{hh}-m_{Zn}=40\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=0,5\left(mol\right)\)

c, Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{H2SO4}=n_{CuO}+n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH2SO4}=b=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1}{2,5}=0,4M\)

d, ( Chắc là thể tích coi như không đổi )

Thấy sau phản ứng thu được A gồm \(0,5molZnSO_4,0,5molCuSO_4\)

\(\Rightarrow C_{MCuSO4}=C_{MZnSO4}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{2,5}=0,2M\)

Vậy ...

                                           Số mol của sắt (III) oxit

                                     n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                  C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.218}{100}=65,4\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,4}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt :                                 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                           1           6             2               3

                                          0,2        1,8           0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                        n_FeCl3 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (III) clorua

                                          m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                     = 0,4. 162,5

                                                     = 65 (g)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n_dư= n_{ban đầu}  -n_mol

                                                   = 1,8 - \(\left(\dfrac{0,2.6}{1}\right)\)

                                                   = 0,6 (mol)

                            Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư = n_dư . M_HCl

                                                           = 0,6 . 36,5

                                                           = 21,9 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch sau hản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_Fe2O3 + m_HCl

                                                                       = 32 + 218

                                                                       = 250 (g)

                                   Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                                      C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{65.100}{250}=26\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,9.100}{250}=8,76\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Khj cho B td H2SO4 ko co chat khj thoat ra chung to Al va Zn da pu het. 
nCu(NO3)2=0,03=>nCu[+2]=0,03. 
nAgNO3=0,01=>nAg+=0,01 
goi x,y la so mol Al,Zn. 
Al>Al[+3]+3e 
Zn>Zn[+2]+2e 
=>ne nhuog=3x+2y 
Cu[+2]+2e>Cu 
Ag+ + 1e>Ag 
=>ne nhan=0,03.2+0,01=0,07 
theo dlbt e=>3x+2y=0,07 
27x+65y=1,57 
=>x=0,01,y=0,02 
=>nAl(NO3)3=0,01 
=>mAl(NO3)3=2,13g 
nZn(NO3)2=nZn[+2]=0,02=>mZn(NO3)2=3,78g 
khoi luog Cu va Ag la=0,03.64+0,01.108=3g 
=>kl dd giam la 3-1,57=1,43 
=>kl dd luc sau la 101,43-1,43=100g 
=>C%Al(NO3)3=2,13/100=2,13% 
C%Zn(NO3)2=3,78%