Hòa tan m(g) Magie vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20% ) , thu đc khí Hidro và muối Magie clorua .
a) viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magie clorua tạo thành
cho 0,48g Magie kim loại vào dung dịch axit clohidric HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn người ta thu được Magie clorua MgCl2 và khí hidro (H2) a)Viết PTHH b)Tính khối lượng MgCl2 và thể tích khí hidro(đktc) thu được sau khi kẽm phản ứng hết c)Tính số mol axit HCl đã tham gia phản ứng
giúp tớ vs ạ, cảm ơn nhiều
Bài 1:Cho 10,8 g nhôm vào dung dịch axit clohidric.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng muối tạo thành
c) Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc?
Bài 2: Cho Kim loại Magie vào dung dịch chưa 25,55 axit clohidric
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng kim loại magie cần dùng?
c) Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc?
\(1.a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
\(2.a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,35.24=8,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)
Cho 2,4g kim loại magie và dung dịch axit clohidric thu được muối magie clorua và khí hydro a, lập phương trình phản ứng b, tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng c, tính khối lượng và thể tích của khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn d, khối lượng muối thu được theo 2 cách
\(a.PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
Từ PTHH trên ta có:
1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl sinh ra 1 mol MgCl2 và 1 mol H2
=> 0,1 mol Mg tác dụng với 0,2 mol HCl sinh ra 0,1 mol MgCl2 và 0,1 mol H2
\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5.0,2=7,3\left(g\right)\)
\(c.\Rightarrow m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(d.C_1:\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}=2,4+7,3-0,2=9,5\left(g\right)\)
\(C_2:Từ.PTHH.trên.ta.có:\\ n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
Hòa an hoàn toàn 2,4 gam Magie ào ống nghiệm chứa lượng dư axit clohidric (HCL). Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa m gam muối magie clorua (MgCl2) và V lít khí hidro( ở dktc)
a Viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
b tính m?
c tính V?
\(a.Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Hòa tan m (g) Magiê vào dung dịch axit clohidric chứa 18,25g HCL axit clohidric ( có lấy dư 20%) , thu đc khí Hidro và muối Magiê clorua
a) Viết PTHH của phản ứng và tính m
b) Tính thể tích khí hidro thu đc ( đktc)
c) Tính khối lượng Magiê clorua tạo thành
a) Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2
0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b) + Số mol của HCl:
nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)
+ Thể tích của khí H2:
VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c) Khối lượng của MgCl2:
mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)
P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào
2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha
Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được magie clorua (MgCl2) và khí hidro (H2)
a. Tính khối lượng HCl đã dùng.
b. Tính khối lượng MgCl2
c. Tính thể tích khí hidro thu được (đktc)
a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
_____0,1--->0,2------->0,1---->0,1
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g)
b) mMgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)
Câu 5. Cho 3,6 gam kim loại magie tác dụng vừa hết với 210 gam dung dịch axit clohidric và thoát ra 0,3 gam khí hidro. Khối lượng dung dịch magie clorua (MgCl2) sinh ra là
PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> Khối lượng dung dịch MgCl2 thu được là:
mdung dịch MgCl2 = mMg + mdung dịch HCl - mH2 = 3,6 + 210 - 0,3 = 213,3 gam
PTHH: Mg+ HCl -> H2 + MgCl2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào bài trên, ta có:
\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{H_2}+m_{MgCl_2}\)
=> \(m_{MgCl_2}=\left(m_{Mg}+m_{HCl}\right)-m_{H_2}\)
=> \(m_{MgCl_2}=\left(3,6+210\right)-0,3=213,3\left(g\right)\)
Hòa tan 9,6g kim loại magie vào dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hidro a)Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)
b)tính khối lượng muối magie clorua thu đượcc
c)nếu dùng oxi để đốt cháy hết lượng khí hidro sinh ra ở phản ứng trên thì thu đươc bao nhiêu gam nước
n\(_{Mg}\) = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2\(\uparrow\)
mol: ---0,4---------------->0,4----->0,4
a) V\(_{H_2}\)= 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)
b) m\(_{MgCl_2}\)= 0,4 . 95 = 38 (g)
c)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O
mol:---0,4------------->0,4
m\(_{H_2O}\)= 0,4 . 18 = 7,2 (g)
nMg = 0,4 mol
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
\(\Rightarrow\) mMgCl2 = 0,4.95 = 38 (g)
2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O
\(\Rightarrow\) mH2O = 0,4.18 = 7,2 (g)
