m_giảm = m_{O2 (sinh ra)} = 200 + 3 - 145,4 = 57,6 (g)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{57,6}{32}=1,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o, MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              1,2                                          1,8

\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,2.122,5=147\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{147}{200}=73,5\%\\\%m_{KCl}=100\%-73,5\%=26,5\%\end{matrix}\right.\)

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 – 152 = 48(g)

Số mol O2=4832=1,5(mol)O2=4832=1,5(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng :

2KClO3MnO2,to⟶2KCl+3O22KClO3⟶MnO2,to2KCl+3O2

2 mol                                       3 mol

1,5×23=1mol1,5×23=1mol         ←←        1,5 mol

Khối lượng KClO3KClO3 trong hỗn hợp : 1 x 122,5 =122,5 (g)Khối lượng KCl trong hỗn hợp ban đầu: 197 – 122,5 = 74,5(g)→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%

Sau phản ứng thu được: \(76-2=74gKCl\)

\(\Rightarrow n_{KCls.p.ứ}=\frac{74}{74,5}=1mol\)

Gọi \(x\) là mol \(KCl;y\) là mol \(KClO_3\) ban đầu.

\(\Rightarrow74,5x+122,5y=98\left(1\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\overset{t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)

\(\Rightarrow n_{KCl.nung}=y\)

\(\Rightarrow x+y=1\left(2\right)\)

\(\left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow x=y=0,5\)

\(m_{KCl}=0,5.74,5=37,25g\)

\(m_{KClO_3}=0,5.122,5=61,25g\)

Khối lượng oxi thoát ra: m O 2  = 197 + 3 – 152 = 48(g)

 PTHH của phản ứng:

 Khối lượng của KCl trong hỗn hợp ban đầu:

  m K C l  = 197-122,5 = 74,5(g)

Chọn A

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: m_O2 = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

n_O2 = 1,5 (mol)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

Đáp án C

MnO2 là chất xúc tác nên sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

Do khối lượng chất rắn trong X và Y bằng nhau

=> Lượng O₂ sinh ra khi phân hủy KClO₃ phản ứng hết với Cu

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                  a--------------->1,5a

            2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              3a<--1,5a

=> b \(\ge\) 3a