Công thức hóa học của caxniphotphat: Ca3(PO4)2

a, Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 0,25 mol hợp chất trên?

=> n Ca=0,25.3=0,75 mol

      n P=0,25.2=0,5 mol

      n O=0,25.4.2=2 mol

b, Trong hợp chất trên có bao nhiêu gam O?

=> m O=2.16=32g

a) 0,25 mol nguyên tử C có 0,25 × 6,022 × 10²³ = 1,5055 × 10²³ nguyên tử C.

b) 0,002 mol phân tử I₂ có 0,002 × 6,022 × 10²³ = 1,2044 × 10²¹ phân tử I₂.

c) 2 mol phân tử H₂O có 2 × 6,022 × 10²³ = 1,2044 × 10²⁴ phân tử H₂O.

\(a.V_{CO_2\left(dktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(b.m_{Al_2O_3}=0,5.160=80\left(g\right)\)

Số nguyên tử C trong 1,5 mol C₆H₁₂O₆:

\(6.1,5.6.10^{23}=54.10^{23}\left(nguyên.tử\right)\)

Số nguyên tử H trong 1,5 mol C₆H₁₂O₆:

\(12.1,5.6.10^{23}=108.10^{23}\left(nguyên.tử\right)\)

Số nguyên tử O trong 1,5 mol C₆H₁₂O₆:

\(6.1,5.6.10^{23}=54.10^{23}\left(nguyên.tử\right)\)

$n_{Cu(NO_3)_2} = \dfrac{39.10^{22}}{6.10^{23}} = 0,65(mol)$
$n_{Cu} = 0,65(mol)$
$n_N =0,65.2 = 1,3(mol)$
$n_O = 0,65.6 = 3,9(mol)$

Số phân tử nước: 3.6,022.10²³= 18,066.10²³ (phân tử)

Số nguyên tử H: 2. 18,066.10²³= 36,132. 10²³  (ng.tử)

Số nguyên tử O = Số phân tử nước: 18,066.10²³ (ng.tử)

1. Khối lượng mol của KMnO4 là :

39 + 55 + 16.4 = 158 (g/mol)

2. n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O4 = 4 mol

m_K = 1.39 = 39 (g)

m_Mn = 1.55 = 55 (g)

m_O = 4.16 = 64 (g)

3. Nguyên tố oxi có thành phần phần trăm theo khối lượng lớn nhất vì khối lượng của oxi chiếm nhiều nhất (64 > 55 > 39) nên thành phần phần trăm của oxi là lớn nhất.

Mn : 1 nguyên tử => m_Mn = 55 x 1 = 55 gam

O : 4 nguyên tử => m_O = 16 x 4 = 64 gam

3. Trong phân tử kali pemanganat, nguyên tố O có thành phần phần trăm lớn nhất vì m_O > m_Mn > m_K ( 64 > 55 > 39 )

Số mol của NH₃: n_NH3 = 17 / 17 = 1 (mol)

=> Số mol N: n_N= 1 (mol)

Số mol H: n_H = 3 (mol)

theo đề có m_NH3=17(g)

mà lại có M_NH3=14+1*3=17(g/mol)

nên ADCT chuyển đổi giữa số mol và khối lg có

n_NH3=\(\frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}}\) =17/17=1(mol)

theo CTHH có trong 1 mol h/c NH₃ có 1 mol nguyên tử nguyên tố N và 3 mol nguyên tử nguyên tố H

Khối lượng mol của KMnO₄ :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 (g/mol) 

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol 

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{M_{KMnO4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)