giúp pleaseeeee

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

           0,34<----------0,17

=> \(H\%=\dfrac{0,34.27}{10,8}.100\%=85\%\)

Bạn có thể giúp mình hok 😥 khó quá chắc bạn đã làm qua r giúp với

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

PTHH: 2Al + 3S ===> Al₂S₃

=> n_Al = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> n_S = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> n_Al(pứ) = 0,2 mol

=> m_Al(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

^mAl₂S₃=^mAl+^mS

^mAl₂S₃=8,1+9,6=17,7

=>^mAl₂S₃=17,7g

Theo địnhluật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_S = m_Al2S3

8,1 + 9,6 = m_Al2S3

m_Al2S3 = 17,7g

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có: 
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS 
theo đề x(mol) x(mol) 
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3 
y(mol) (3/2)y (mol) 
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1 
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04 
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02 
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g 
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9% 
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1%