a. PTHH: 3Fe + 2O₂ --t⁰--> Fe₃O4
3 2 1
b. Theo định luật bảo toàn khối lượng
^mFe + ^mO₂ = ^mFe₃O_{4
<=> 4,8 + 3,2 =} ^mFe₃O_4
<=> ^mFe₃O_{4 = 8g}

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Axit Clohidric = 1:2

Tỉ lệ số nguyên tử Kẽm : Số phân tử Kẽm Clorua = 1:1

Tỉ lệ số nguyên tử kẽm ; Số phân tử khí Hidro = 1:1

Dạng này khá cơ bản, em coi không hiểu hỏi lại nhé!

Giúp mình bagi này với mình đang rất cần

0,2 mol CO -> hỗn hợp khí sau phản ứng cũng có số mol là 0,2 mol ,gồm CO và CO2 .

ta có x + y = 0,2 và 28x + 44y = 40x + 40y

-> x = 0,05 và y = 0,15

-> trong 8 gam oxit sắt có 0,15 mol = 2,4 gam O còn lại là 5,6 gam Fe = 0,1 mol

-> công thức oxit sắt là Fe2O3 .

% thể tích CO2 = 3/4 = 75% .

a.FexOy+yCO->xFe+yCO2

Gọi x là nCO pư.

Ta có:Mhh khí=20*2=40

nCO=4,48/22,4=0,2(mol)

40=\(\dfrac{28\cdot\left(0,2-x\right)+44x}{0,2-x+x}\)=>x=0,15

=>nCO pư=0,15(mol)=>nFexOy=0,15/y(mol)

=>MFexOy=\(\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{y}}\)

Mặt khác ta có:56x+16y=\(\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{y}}\)

=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\) Vậy CT: Fe2O3

b.%VCO2=%nCO2=\(\dfrac{0,15\cdot100}{0,2}=75\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:2,25\rightarrow1,5\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Mol:1\leftarrow1\leftarrow1,5\\ m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)

giúp mình với 

\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

2,25   1,5                             ( mol )

\(V_{O_2}=1,5.22,4=33,6l\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      1                                             1,5   ( mol )

\(m_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

a) PTHH: 3Fe + 2O₂ =(nhiệt)=> Fe₃O₄

b) Số mol Fe: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol O₂: n_O2 = \(\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

c) Lập tỉ lệ : \(\frac{0,2}{3}< \frac{1}{2}\)

=> Fe hết, O₂ dư

=> n_O2(phản ứng) = \(\frac{0,2.2}{3}=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)

=> n_O2(dư) = \(1-\frac{2}{15}=\frac{13}{15}\left(mol\right)\)

=> m_O2 = \(\frac{13}{15}.32=27,73\left(gam\right)\)

d) n_Fe3O4 = \(\frac{0,2}{3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4 = \(\frac{1}{15}.232=15,47\left(gam\right)\)

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ -t^o> Fe₃O₄

Theo PTHH và đề bài ta có:

\(\frac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{3}\approx0,067< \frac{n_{O\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{1}{2}=0,5\)

=> Fe đã phản ứng hết và O₂ dư nên tính theo n_Fe.

c) \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{2}{3}.n_{Fe}=\frac{2}{3}.0,2=0,133\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(banđầu\right)}-n_{O_2\left(phảnứng\right)}=0,5-0,133=0,367\left(mol\right)\)

=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2}=0,367.32\approx11,744\left(g\right)\)

d) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.n_{Fe}=\frac{1}{3}.0,2\approx0,067\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,067.232=15,544\left(g\right)\)

cho mk hỏi chút n_O2 ban đầu là bao nhiêu vậy?